Ejercicios De Estequiometría

EJERCICIOS A RESOLVER

PARTE 1

1. Una manera de mitigar la corrosión en tubos de calderas por el oxígeno, es mediante el uso de sulfito de sodio, de acuerdo con la siguiente reacción:

Na2SO3 + O2  Na2SO4

a) ¿Cuál es el número de moles necesarios de sulfito de sodio para que reaccione 500Kg de oxígeno?

b) ¿Cuál es la masa en Kg de sulfato de sodio que se generarán?

2. Uno de los métodos para eliminar el dióxido de azufre en gases de desecho, es utilizando una lechada de piedra caliza para lavar dichos gases, lo que permite remover el dióxido de azufre, de acuerdo con la siguiente ecuación:

CaCO3 + SO2 O2  CaSO4 + CO2 (g)

Para 430 toneladas de dióxido de azufre determina:

a) Las toneladas de carbonato de calcio necesarias

b) Los moles de oxígeno requerido para llevar a cabo la reacción

c) Las toneladas de sulfato de calcio que se requerirían

3. El proceso de combustión de gas pentano en el laboratorio empleando 550 g de pentano (C5H12) ocurrió en un 80% de rendimiento, de acuerdo a la siguiente reacción:

C5H12 + O2  CO2 + H2O

a) ¿Cuántos moles de CO2 se generaron?

b) ¿Cuántos gramos de oxígeno realmente reaccionaron?

c) ¿Cuál es la masa en gramos de pentano que realmente reaccionó?

4. Una muestra de 3.12 g de nitrato de potasio con un 95% de pureza, se descompone mediante calentamiento, de manera que se obtienen 1.95 g de nitrito depotasio, así como oxígeno.

a) Determina el número de moles de oxígeno que se desprendió.

b) ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?

PARTE 2

1. ¿Cómo prepararía 450 mL de una disolución 0.4M de cloruro de potasio?

2. ¿Cuánto NaOH se requiere para preparar 500 litros de una disolución acuosa 5M?

3. ¿Cuál será la molalidad de una disolución que se preparó disolviendo 5g de NaCl en 230 g de agua?

4. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se requieren para preparar 2 litros de una disolución 0.5N? Consulte la densidad y pureza del ácido sulfúrico comercial y calcule cuántos mililitros se requerirán.

5. ¿Qué Normalidad tiene una disolución de hidróxido de calcio al 5% m/V?

6. Un volumen de 250 mL de una disolución de sulfato cúperico 0.175N, fue sometido a un calentamiento en el que se eliminaron 115 mL de agua. Determina la concentración final a la que llegó la disolución.

7. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de disolución, donde se disolvieron 35g de fosfito de magnesio?

8. Calcula la Normalidad de 2000 mL de una disolución 0.8 M de hidróxido de estroncio.

9. Se tiene una disolución 0.7N de nitrato de sodio. Si se desean diluir 100 mL de esta disolución hasta una concentración 0.1N, ¿cuántos mL de agua deben agregarse?

10. Se

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