LOS GRANDES EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA.

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA.

Realiza los siguientes problemas, leer bien antes de contestar:

1. Se desea preparar 2.5 dm3 de una solución 3N de Ácido clorhídrico, cuya pureza es del 38% y su densidad 1.3 g/cc. Calcular el volumen de ácido que se debe de agregar a la solución.

1. Se mezclan 28.94g de cloruro ferroso con 200cc de agua. Calcular:

1. Normalidad
2. Moralidad
3. Porcentaje

1. Calcular los gramos, moles y moléculas de los productos obtenidos de hacer

reaccionar 8.9 moles de ácido bórico  con  9,4 X 10 23 moléculas hidróxido mercurioso.

4.  Completa y balancea la siguiente reacción:

______________  +     agua    →    hidróxido de galio  +  _______________

A                        B                            C                               D

           De acuerdo a los anterior calcular los gramos necesarios de A para preparar 3 moles

          de C, el reactivo limitante y los moles y moléculas de D, si se cuenta con 9 moles de

          agua.

5. Balancear las siguientes reacción por el método Redox, indicando quien se oxida,

reduce, agente oxidante y agente reductor.

1. Sulfuro mercúrico  +  ac. nítrico  +  ac. clorhídrico  ➔  Cloruro mercúrico  + anhídrido de nitrógeno II  + azufre  +  agua.
2. Permanganato de sodio +  ac. clorhídrico  ➔  Cloruro manganoso  +  cloro  +  cloruro de sodio + agua

6.Calcular los gramos, moles y moléculas de carbono y agua, necesarios para preparar

         987g de ácido carbónico, a partir de carbono, oxigeno formando dióxido de carbono

       y  adicionando agua.

7.  Calcular los gramos y moléculas de los productos obtenidos de la descomposición  de 987653 mg de ácido dicromico.

Realiza los siguientes problemas, leer bien antes de contestar:

1. Se desea preparar 1.5 dm3 de una solución 4N de Ácido sulfúrico, cuya pureza es del 90% y su densidad 1.8 g/cc. Calcular el volumen de ácido que se debe de agregar a la solución. La concentración molar y el porcentaje de la solución.

1. Calcular los gramos, moles y moléculas de los productos obtenidos de hacer reaccionar 8.9 moles de nitrato de amonio  con  9,4 X 10 23 moléculas de agua.

1. Completa y balancea la siguiente reacción:

    Fluoruro de escandio    +     ___________      →    hidróxido de escandio + ___________

                        A                                B                                       C                               D

De acuerdo a los anterior calcular los gramos necesarios de A para preparar 3 moles           de C, el reactivo limitante, los moles y moléculas de D, si se cuenta con 9 moles de           B.

1. Balancear la siguiente reacción por el método Redox, indicando quien se oxida, reduce, agente oxidante y agente reductor.

Permanganato de potasio +  ac. bromhídrico  ➔  Bromuro manganoso  +  bromo  +  bromuro de potasio + agua

...