ESTEQUIOMETRIA

2014

ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVO:

Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula.

TEORÍA:

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).

Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.

MATERIALES:

Tabla1. Materiales utilizados en la práctica

ítem descripción cantidad

01 Tubo de ensayo 1

02 Pinza para tubo 1

03 Mechero Bunsen 1

04 Soporte universal 1

05 Balanza 1

06 Espátula 1

07 Frasco de Compuesto (KClOx ) 1

08 Frasco de catalizador MnO2 1

09 Pajita seca 1

PROCEDIMIENTO:

Diagrama1. Procedimiento de la práctica

OBSERVACIONES:

El experimento estuvo bien pero no se llego al resultado esperado que es que debería salir 3 moles de Oxígeno por cada mol de KCl y solo se llegó a un 2.33, el motivo por el cual no salió dicho resultado debió haber sido por errores en la balanza al momento de medir las masas y porque no se desprendió todos los átomos de oxígeno de la sal clorada al momento de calentarla en el tubo de ensayo.

CONCLUCIONES:

 En el experimento la sal clorada que calentamos para conocer su número de moles es: Clorato de potasio KClO3

 Puede que no salga el número de moles exacto de la sal clorada porque no se ha desprendido todo el oxígeno de la sal al momento de calentarla.

 Al añadir una cierta cantidad de sal clorada en un tubo de ensayo para calentarlo esa cantidad en masa debe disminuir porque se desprenderá el oxígeno de dicha sal.

 Si al calentar un tubo de ensayo con una muestra de sal clorada el calor no es uniforme por todo el tubo, no se desprenderá todo el oxígeno de dicha sal.

 La cantidad de moles de una sal clorada se puede

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