ESTEQUIOMETRIA

UNIVERSIDAD DE LA SABANA

FACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMAS DE INGENIERIA DE PRODUCCION AGROINDUSTRIAL

E INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA II

PRACTICA No. 5

ESTEQUIOMETRIA

REACTIVO LIMITE, PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA

1. OBJETIVOS

 Aprender a identificar experimentalmente el reactivo límite, reactivo en exceso y punto Estequiométrico mediante una reacción de precipitación.

 Llevar a cabo una reacción química de descomposición para determinar la pureza de un reactivo.

2. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICO

Para la elaboración del preinforme, el estudiante debe investigar y consignar en su cuaderno de laboratorio los siguientes conceptos:

 Ecuación estequiométrica

 Reactivo límite

 Reactivo en exceso.

 Punto estequimétrico.

 Reacciones químicas

 Descomposición del clorato de potasio por calentamiento.

 Reacción química de precipitación del PbCrO4

 Pureza de un reactivo

3. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales Cantidad

Pipeta graduada de 10 mL 2

Gradilla para tubos de ensayo 1

Tubos de ensayo (10x100 mm) 8

tubos de ensayo grandes 3

pinza para tubos de ensayo 1

pinza para manipular la lana de vidrio 1

mechero 1

micro espátula 1

vaso de precipitados de vidrio 1

Frasco lavador 1

Lana de vidrio

Reactivos

Na2CrO4 0,04M.

100 mL

Pb(NO3)2 0,02 M

100 mL

KClO3

MnO2

4 PROCEDIMIENTO

4.1 REACTIVO LIMITE

 Enumerar y rotular 8 tubos de ensayo limpios y secos.

 Adicionar a cada tubo de ensayo 1.0 mL de solución de cromato de sodio 0,04 M.

 Adicionar respectivamente a cada uno de los tubos de ensayo: 0,5, 1,0, 1,5, 2,0, 2,5, 3,0, 3,5, y 4,0 mL de solución de nitrato de plomo 0,02 M.

 Hacer los cálculos del volumen de agua destilada que se necesita adicionar para que en cada tubo el volumen total de la solución sea de 7 mL.

 Dejar los 8 tubos en reposo durante 1 hora, para que los precipitados formados decanten.

 Observar y comparar lo obtenido en los 8 tubos.

4.2 GUIA DE TRATAMIENTO DE DATOS

Teniendo en cuenta la concentración de las soluciones de cromato de sodio y nitrato de plomo y el volumen adicionado en cada tubo, calcular la cantidad en moles y en gramos de cada reactivo.

A partir de la ecuación estequiométrica para la reacción, calcular la cantidad en moles y en gramos de cada producto que se produjeron en cada uno de los tubos.

Calcular la concentración final del producto que queda en solución, teniendo en cuenta el volumen total de la solución en cada uno de los tubos.

Después de la presentación de los cálculos con los respectivos factores estequiométricos de conversión, los resultados deben reportarse en la tabla siguiente:

Tabla No. 1 Datos experimentales y resultados estequiométricos obtenidos

Reactivos Productos

Na2CrO4(ac) 0,04 M PbNO3(ac), 0,02 M PbCrO4 (S) NaNO3(ac)

mL

Moles

Masa

g

mL

Moles

Masa

g

mL

Moles

Masa

g

mL

Moles

Masa

g

iniciales finales iniciales finales iniciales finales iniciales finales

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