Estequiometria

PRÁCTICA PARA LA OBTENCIÓN ESTEQUIOMÉTRICA DE CARBONATO

DE CALCIO1

COMPETENCIA A DESARROLLAR

- Aplica los conceptos de reactivo límite y porcentaje de rendimiento en una reacción

química

PREGUNTAS DE INDUCCIÓN

1. ¿Cuál es la reacción química balanceada que se da lugar entre carbonato de sodio y

cloruro de calcio?

2. ¿Cuál es la solubilidad en agua de los reactivos y los productos de la reacción anterior?

3. Explique brevemente cómo se calcula el rendimiento de una reacción

4. ¿Cuál es la influencia de la pureza de los reactivos en una reacción química?

5. Suponga que ha pesado 0,9438 g de Na2CO3 para llevar a cabo la reacción, ¿qué masa de

CaCl2. 2H2O reaccionarán exactamente con tal cantidad de Na2CO3?. Recuerde incluir el

agua de hidratación en el cálculo. ¿Qué masa de carbonato de calcio se obtendrá?

6. Suponga que al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado de carbonato de

calcio que después de lavado y secado pesa 0,6379 g ¿Cuál es, en este caso, el porcentaje

de rendimiento de la reacción?

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

CONSERVAR LAS MEDIDAS DE PROTECCIÓN, SEGURIDAD E HIGIENE EN EL LABORATORIO.

Materiales

- Vasos de precipitados de 50 mL (2)

- Vaso de precipitado de 100 mL

- Pipeta graduada de 5 mL

- Erlenmeyer de 250 mL

- Agitador de vidrio

- Embudo de vidrio

- Vidrio de reloj

- Tubo de ensayo

- Desecador

- Papel filtro No. 597

- Frasco lavador

CABALLERO S., José Luis. Práctica de estequiometría. 2009

- Pipeteador

- Pinza para termómetro con nuez

- Soporte universal

Equipos

- Balanza digital de platillo externo con una precisión de 0,001g

- Plancha de calentamiento

- Estufa

Reactivos

- Cloruro de Calcio anhidro o dihidratado sólido (CaCl2.2H2O)

- Carbonato de sodio anhidro o hidratado sólido(Na2CO3)

- Solución de Nitrato de plata (AgNO3)

- Agua destilada y desionizada

DESARROLLO EXPERIMENTAL

NOTA: Toda la información obtenida en la práctica de laboratorio, cálculos, gráficas y

análisis previo deben anotarse en la bitácora

I. Obtención del precipitado de carbonato de calcio

1. Calentar agua destilada en un vaso de 100 mL, empleando una plancha de calentamiento

2. Pesar entre 0,90 g a 1,20 g de carbonato de sodio (Na2CO3), en un vaso de precipitados de

50mL limpio y seco

3. Adicionar 10mL de agua destilada caliente al carbonato de sodio (Na2CO3) y mezclar con el

agitador de vidrio hasta disolución completa

4. Lavar con agua caliente el agitador de vidrio sobre el vaso de la solución anterior.

5. Pesar entre 0,50 g a 0,70 g de cloruro de calcio dihidratado (CaCl2.2H2O) o anhidro en un vaso

de precipitados de 50mL limpio y seco

6. Adicionar 10mL de agua destilada caliente y mezclar con el agitador de vidrio hasta disolución

completa, lavar el agitador sobre el vaso que contiene la solución de cloruro de calcio

7. Adicionar la solución de carbonato de sodio a la solución de cloruro de calcio lentamente

utilizando un agitador de vidrio

8. Enjuagar el vaso con aproximadamente 1,0 mL a 2,0 mL de agua destilada caliente y transferir

al vaso donde se encuentra la mezcla de reacción

9. Dejar en reposo por aproximadamente 15 min

10. Describir lo observado y las características de los productos de reacción

II. Filtración de los productos de reacción

1. Pesar un vidrio de reloj y una hoja de papel de filtro No. 597

2. Armar un montaje de filtración como se indica en la ¡Error! No se encuentra el origen de la

referencia., con el papel de filtro ya pesado

3. Humedecer el papel de filtro y repisar los bordes del papel contra la pared del embudo, con

ayuda del agitador de vidrio

NOTA: TENER CUIDADO DE QUE EL VASTAGO DEL EMBUDO SE ENCUENTRE CONTRA LA PARED DEL

RECIPIENTE RECOLECTOR PARA EVITAR SALPICADURAS

4. Transvasar cuidadosamente el sobrenadante del vaso de precipitados donde está la mezcla

de

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