Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

El termino “estequiometría” se utiliza para referirse a los diversos componentes presentes en los compuestos y a las relaciones cuantitativas entre ellos.

Por lo anterior, éste término se puede usar en dos sentidos:

1) Hablar de la estequiometría de composición..

2) Hablar de la estequiometría de las reacciones.

1) La estequiometría de composición, está relacionada con las proporciones en las cuales se encuentran presentes los diversos elementos en un compuesto.

2) La estequiometría de las reacciones, se relaciona con las proporciones en las cuales reaccionan los diferentes elementos o compuestos entre ellos y de la cantidad de productos que resultan.

Algunos Conceptos Importantes:

1. Número de Avogadro

Es una constante física cuyo valor es 6.023 x 1023

2. Masa Atómica (Peso Atómico) :

La masa atómica de un elemento es el promedio de las masa de los átomos de los distintos isótopos de dicho elemento. Esta masa se expresa o se mide en u.m.a.( unidades de masa atómica)

Por ejemplo

La masa atómica del cloro es igual 35.45 uma , en la práctica esta unidad de masa atómica, se expresa en gramos. Por ello , se dice que la masa atómica del cloro es igual a 35.45 gramos.

3. Atomo – Gramo :

Un átomo – gramo de un elemento , es la cantidad de él cuya masa expresada en gramos, es numéricamente igual a su masa atómica.Por ejemplo 1 átomo-gramo de cloro tiene una masa igual a su masa atómica ( 35.45 gramos).

Es importante señalar qué:

“UN ATOMO-GRAMO DE UN ELEMENTO CONTIENE UN NUMERO DE AVOGADRO DE ATOMOS DE DICHO ELEMENTO”

Ejemplo: En un átomo –gramo de cloro existen 6.023 x 1023 átomos

4.Composición Centesimal :

La composición centesimal de un compuesto indica el porcentaje en que se encuentra cada elemento que lo forma.

Por ejemplo: Composición Centesimal del Agua:

Hidrógeno : 11.2 %

Oxígeno : 88.8%

5. Fórmula Empírica:

La fórmula empírica de un compuesto

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, es la fórmula que expresa la razón, en números enteros sencillos, en que se encuentran los átomos de cada elemento en la molécula de dicho compuesto.

Por ejemplo:

Fórmula molecular del etano : C2H6

Fórmula empírica del etano : CH3

6. Fórmula molecular:

La fórmula molecular de un compuesto, es la representación simbólica de su molécula. Por ejemplo: N2O4 ; H2O ; H2SO4 etc.

7. Peso Molecular (Masa Molecular):

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