ESTEQUIOMETRIA.Balancee las siguientes ecuaciones

EJERCICIOS

1. Balancee las siguientes ecuaciones. (4 Pts.)

K2Cr2O7  +  H2S  +  H2SO4                 K2SO4   +   Cr2(SO4)3  +  S  +  H2O[pic 1]

Zn  +  NaNO3  +  NaOH                  Na2ZnO2   +  NH3  +   H2O[pic 2]

PbO2  +  Mn  +  SO4  +  H                  PbSO4  + MnO4  +  H2O[pic 3]

KClO3  +  KI  +  H2O                 KCl  +  I2  +   KOH     [pic 4]

Determine de este  último ejercicio cual es el reactivo limitante (2 pts)

K2Cr2O7 +  H2S  +  H2SO4                 K2SO4   +   Cr2(SO4)3  +  S  +  H2O[pic 5]

Cr +6 ---------- Cr +3 + 3e- (está ganando 3 electrones)

S -2 ------------ S 0 - 2e- (está perdiendo 2 electrones)

Cómo la cantidad de electrones tiene que ser la misma, multiplicas cruzado, la ecuación de arriba por 2 y la de abajo por 3:

2(Cr +6 ---------- Cr +3 + 3e-)

3(S -2 ------------ S 0 - 2e- ) y te queda así:

2Cr +6 ---------- 2Cr +3 + 6e-

3S -2 ------------ 3S 0 - 6e-

________________________ sumas las ecuaciones y se eliminan los electrones:

2Cr +6 + 3S-2---------2Cr + 3 + 3S 0

K2Cr2O7 +3H2S + 4H2SO4 ---->K2SO4+Cr2(S04)3 +7H2O + 3S

Zn  +  NaNO3  +  NaOH                  Na2ZnO2   +  NH3  +   H2O[pic 6]

NaNO3 + 4 ZN + 7 NaOH = NH3 + 4 Na2ZNO2 + 2 H2O

PbO2  +  Mn  +  SO4  +  H                  PbSO4  + MnO4  +  H2O[pic 7]

5 PbO2 + 2 Mn{2+} + 5 SO4{2-} + 4 H{+} = 5 PbSO4 + 2 MnO4{-} + 2 H2O

KClO3  +  KI  +  H2O                 KCl  +  I2  +   KOH    [pic 8]

KClO3 + 6 KI + 3 H2O = KCl + 6 KOH + 3 I2

ESTO ES POR OXIDO REDUCCIÓN

1. Calcule la masa molecular de: (2 Pts.)

• Cromato de aluminio
• Carbonato de hierro III
• Nitrato mercuroso
• Pentacloruro de fósforo

[pic 9]

[pic 10]

1. Se tienen 6580 gramos de (NH4)2SO4  ¿Cuántos moles de   (NH4)2SO4   están contenidos en dicha masa?  Indique de que compuesto se trata. (2 Pts.)

[pic 11]

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