ESTIQUIOMETRIA

GUÍA UNIDAD 2 ESTEQUIOMETRIA

1. Calcule el peso molecular de los compuestos siguientes: NaCl, NaOH, KCl,

Ba(OH)2, H2SO4, HNO3, Ca3(AsO4)2, KMnO4, Fe2O3, AlCl3, NH3, Cu(SO4).5H2O,

CCl4.

2. Calcule el número de moléculas y átomos de oxígeno que hay en 2,3 g de ozono

(O3).

3. Calcule el número de moléculas que hay en: a) 2 g de agua, b) en 2,5 mg de NH3 y

c) en 1,55 g de NaCl.

4. ¿Cuál es el volumen promedio ocupado por 1 molécula de agua (H2O), asuma que

la densidad del agua es igual a 1 g/ml?.

5. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 0,28 moles de Al2(SO4)3?

6. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 0,12 moles de Na2CO3.10H2O?

7. Calcule la cantidad de gramos que hay:

a) En 1,5 moles de CaCl2

b) En 0,25 mmoles de NaCl

c) En 0,35 µmoles de KCl

d) En 0,20 moles de Ca3(PO4)2

8. El fosgeno contiene 12,1 % de C, 16,2% de O, y 71,2 % de Cl. ¿Cuál es la fórmula

empírica? ¿Cuál será la fórmula molecular si su P.M. es 99,0 g/mol?.

9. La apatita hidroxílica, un constituyente de huesos y dientes presenta la siguiente

composición porcentual 39,89 % deCa, 18,498 % de P, 41,406 % de O y 0,201 %

de H. ¿Cuál es su fórmula molecular si su P.M es 502,5 g/mol?.

10. Estas sustancias que aparecen a continuación se emplean como fertilizantes, para la

nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, de

acuerdo a su composición porcentual en masa?

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