Taller Estiquiometria

TALLER DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA

DIVA LUZ PALACIOS BELLO

CENTRO AGROPECUARIA SENA BUGA

REGENCIA FARMACIA

BUGA

2013

TALLER DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA

DIVA LUZ PALACIOS BELLO

JORGE ELIECER ORTIZ

INSTRUCTOR

CENTRO AGROPECUARIA SENA BUGA

REGENCIA FARMACIA

BUGA

2013

TALLER DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA

Calcula el número de gramos de bicarbonato de potasio (KHCO3) que contiene 1,5x1034 partículas de dicho sal.

Peso Molecular Cantidad

K (Potasio) = 39 x 1 = 39

H (Hidrogeno) = 1 x 1 = 1

C (Carbono) = 12 x 1 = 12

O (Oxigeno) = 16 x 3 = 48

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TOTAL PESO DE UNA MOL KHCO3 100 gr/mol

Mol KHCO3 = 1.5 x 1034 partículas x (1 Mol KHCO3)/(6.02 x 〖10〗^23 ) = 2.49 x 1010 Mol KHCO3

2.49 x 1010 Mol (100 gr KHCO_3)/(1 Mol KHCO_3 ) = 2.49 x 1012 gr KHCO3

Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm3. Halle la Molaridad (M).

H (Hidrogeno) = 1

Cl (Cloro) = 35

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36 gr HCL

MOL HCL = 35.2 gr (1 Mol)/(36 gr HCL) = 0.97 Mol HCL

V= M/D V= (100 gr Soluto)/(1.175 gr⁄cm3) = 85.106 cm3 x (1 Lt)/(1000 〖cm〗^3 ) = 0.085 Lt HCL

M = (Mol Soluto)/(Litros Solución) M= (0.97 Mol HCL)/(0.085 Lt HCL) = 11.41 Molaridad HCL

¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución?

Peso Atómico Peso Molecular

K (Potasio) = 39 x 2 = 78

CR (cromo) = 52 x 1 = 52

O (Oxigeno) = 16 x 4 = 64

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TOTAL PESO MOL 194 gr K2CrO4

Mol K2CrO4 = 25.0 gr K2CrO4 (1 Mol)/(194 gr K_2 〖CrO〗_4 ) = 0.128 Mol K2CrO4

Hallar M (Molaridad)

3000 ml x (1 Litro)/(1000 ml) = 0.3 Litros K2CrO4

M= (0.128 Mol Soluto K_2 〖CrO〗_4)/(0.3 Litros K_2 〖CrO〗_4 ) = 0.42 Molaridad K_2 〖CrO〗_4

¿Cuántos átomos de CaCO3 se halla disuelto en 250 ml de una solución 2M de CacO3?

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