ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y LA TABLA PERIODICA

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y LA TABLA        PERIODICA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA

CECILIA SANCHEZ JIMENEZ

QUIMICA BASICA

RODOLFO EMILIANO GUTIERREZ SAUCEDA

ING. ELECTRONICA BIOMEDICA

La estructura de los átomos

En conjunto, el trabajo de los químicos y físicos del siglo pasado fue suficientemente convincente como para que la estructura atómica de la materia no haya sido nunca puesta seriamente en duda por los científicos del siglo veinte. No obstante, las ideas atómicas del siglo diecinueve eran bastantes primitivas, quedando aún mucho por hacer al final del siglo.

Rayos catódicos

Las primeras investigaciones importantes en el campo de la física atómica contemplaron los estudios de descargas eléctricas en gases, publicados por Faraday en 1838.

Carga de Electrón

Las investigaciones de J.J. Thomson permitieron la determinación precisa de la razón carga-masa para el electrón; sin embargo, con este solo experimento no es posible determinar ni la carga ni la masa aunque Thompson haya especulado sobre valores probables para e y m. Evidentemente, se necesitaba una evaluación independiente de e o de m; una medida precisa de uno de ellos , más el conocimiento de e/m, permitiría la determinación del otro.

Rayos canales (rayos positivos)

La investigación de los rayos catódicos no solamente produjo la primera caracterización neta de la unidad fundamental de carga eléctrica negativa, el electrón, sino también sugirió la existencia de una unidad fundamental de carga positiva. Al estudiar el efecto de diversos materiales electródicos y de sus configuraciones sobre la producción de rayos catódicos.

Rayos X

En 1895, y mientras realizaba experimentos con tubos de rayos catódicos cubiertos en una pieza obscurecida, Roentgen observó una incandescencia sobre una pantalla fluorescente que se hallaba a alguna distancia del tubo. Una investigación sistemática reveló que la colisión de los rayos catódicos con las paredes del tubo producía una radiación que, a su vez, era la que producía la incandescencia de la pantalla fluorescente. Al cabo de unas pocas semanas después de su descubrimiento inicial, Roentgen había logrado una caracterización bastante completa de esta radiación la cual denomino rayos X. Observo que estos no eran desviados por campos eléctricos o magnéticos, y que poseían un poder de penetración a través de la materia sumamente elevado.

                           Clasificación periódica de los elementos

Uno de los primeros intentos para relacionar los pesos atómicos de los elementos con alguna cantidad más fundamental fue realizado por William Prout en 1815, quien observo que los pesos atómicos de los elementos conocidos eran múltiplos enteros del de hidrogeno. Esto llevo a la hipótesis de que todos los elementos consistirían en conglomerados. Sin embargo, la proposición de Prout nunca recibió consideración seria, porque cuando se lograron determinar los pesos atómicos con precisión mayor, se pudo apreciar que muchos de ellos no eran números enteros.

Un primer intento que tuvo algún éxito fue el de Döbereiner en 1817, quien había observado que, para ciertos grupos de tres elementos, llamados triadas, existía similitud de propiedades, además de que le peso atómico del miembro central era casi exactamente intermedio entre los otros dos. Pero sólo después de 1860 se lograron avances importantes, para lograr éxito en esta empresa se necesitaba un sistema de pesos atómicos exactos; debían conocerse muchos elementos naturales.

Química General

Ralph H. Petrucci

Edición 146367    

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La Estructura del Átomo

En base a la teoría atómica de Dalton, podemos definir un átomo como la unidad básica de un elemento que puede entrar a una combinación química. Dalton imagino un átomo que era extremadamente pequeño e invisible. De ser así, una serie de investigaciones que comenzaron en 1850 y que se extendió hasta el siglo XX claramente demostró que los átomos actualmente poseen estructuras internas ; que son, por mucho más pequeñas partículas , que se hacen llamar partículas subatómicas. Esta investigación llevo al descubrimiento de tres partículas -electrones, protones y neutrones.

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