ESTUDIO CINÉTICO DE LA OXIDACIÓN DEL COMPLEJO HIERRO (II) - OFENANTROLINA EN PRESENCIA DE UN EXTRACTO ETANÓLICO DE ALBEDOS DE NARANJA

ESTUDIO CINÉTICO DE LA OXIDACIÓN DEL COMPLEJO HIERRO (II) - OFENANTROLINA EN

PRESENCIA DE UN EXTRACTO ETANÓLICO DE ALBEDOS DE NARANJA

INTRODUCCIÓN

Los antioxidantes son necesarios para la dieta debido al elevado consumo de alimentos que contienen ácidos grasos polienólicos fácilmente oxidables (Pokorny, 2007). Se han hecho esfuerzos en la búsqueda de productos naturales que puedan ser incorporadas a los sistemas de alimentos (Parry et al. 2006).

El consumo de frutas y vegetales se asocia con una disminución en la incidencia de enfermedades como el cáncer, debido a la acción antioxidante de sus componentes (Block et al. 1992), entre ellos los flavonoides son antioxidantes promisorios y que están presentes en el epicarpio de la naranja en un 3.6%.

PARTE EXPERIMENTAL

Una masa de 40 g de albedos secos y molidos se maceraron en alcohol etílico (95%). La solución alcohólica filtrada se guardó en frasco de vidrio oscuro.

Oxidación del ión ferroso: Una solución acuosa 3.10-4 M del complejo Hierro(II)- ortofenantrolina fue preparada disolviendo en agua destilada cantidades adecuadas de Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O y ortofenantrolina. A cada solución de trabajo (Cuadro 1) se agregaron 0,5 mL de ácido nítrico 0.04M y las absorbancias se midieron periódicamente durante 1 hora.

Solución de trabajo Alícuota de la solución madre de Fe (II)-Ofenentrolina Volumen final Concentración final (mol L-2 . 10-3)

1 12 250 14,4

2 10 250 12

3 6 250 7,2

Cuadro 1.-Soluciones de trabajo para la oxidación del Fe(II)-Ofenantrolina.

Oxidación del ión ferroso en presencia del extracto:

En seis vasos de precipitados se agregaron 25 mL de las soluciones de trabajo. A tres se agregó 0.1 mL del extracto y 0.2 mL a los restantes. A todos se añadieron 0.5 mL de HNO3 0.04 M y se procedió de la misma forma que en el experimento anterior.

4HNO3 + 6Fe2+↔ 3[FeII-O-O-FeII] + 4 NO + 2H2O K1

[FeII-O-O-FeII]Inestable + 2H+ →2Fe3+ + H2O2 K2

[FeII-O-O-FeII]Inestable + ROH + H+ → 2Fe2+ + RO° + H2O2 Ki

d[Fe"3+" ]/dt=(K"1" K"2" )/K"i" [Fe"2+" ]/[ROH]

RESULTADOS Y DISCUCIÓN

La reacción fue de orden 1 con respecto al Fe2+ (figura 1) con un pseudo constante de 0.052 ± 0.002 (cuadro 2). El efecto inhibidor del extracto fue mayor a la dosis de 0.2 mL. La velocidad inicial se determinó por derivación usando un modelo polinomial de 3er grado. Al aplicar el método de Van’t (figura 2) se obtuvo un orden de reacción de -0.96 para el inhibidor. Deduciéndose el siguiente mecanismo de reacción.

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