“ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERRICIANURO DE POTASIO. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RÁPIDEZ DE REACCIÓN”

Universidad autónoma de[pic 1]

“Benito Juárez” de Oaxaca.

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

PRACTICA NUMERO 2:

“ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERRICIANURO DE POTASIO. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RÁPIDEZ DE REACCIÓN”

ALUMNAS:

MAYRA JULIAN CABALLERO

JESSICA DESIREE ESPERON MARROQUIN

ESMERALDA MARLEN ORTIZ CRUZ

NALLELY TELLS GUERRERO

CATEDRATICO:

ANTONIO CANSECO

INTRODUCCIÓN

En los estudios de cinetica quimica es importante determinar la exprecion de velocidad que dara la concentracion de uno o mas de los reactivos o productos como una funcion del tiempo y obtener la constante de velocidad k. en ellla se intenta seguir su curso por medio del ccambio de alguna propiedad fisica como puede ser resion, absorbancia, conductividad, indice de refraccion, angulo de rotacion de la luz polarizada , ph…

Estudia el cambio de una concenttracion de reactivos o de productos con el transcurrir del tiempo dicho cambio se expresa mediante una ecuacioon diferencial donde aparece la velocidad de la reaccion quimica. Dicha velocidad se define con la tasas de cambio de la concentracion de una especie con el tiempo:

V= d [Reactivo]/ dl = d [Producto]/dl

Experimentalmente se encuentra que la velocidad de la reaccion es proporcional a la concentracion de los reactivos elevada a unos exponentes, que suelen ser el numero enteros sencillos. Esto nos lleva a una exprecion de velocidad del tipo:

-d [Reactivo]/ dl = k [A]m[B]n[C]p

Donde k es la constante de velocidad y los exponentes m, n y p son los ordenes parciales respecto a cada reactivo.        

OBJETIVO:

• Estudiar el efecto de la temperatura sobre la rapidez de reacción. Determinar los siguientes parámetros: energía de activación, factor pre-exponencial, entropía, entalpía y energía libre de transición.

PROCEDIMIENTO:

Material:

• Vasos de precipitados
• Espectrofotómetro
• Probetas  

Sustancias:

• K3Fe(CN)6
• HNO3
• Vit C
• H2O (destilada)

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

1.- Se trabajan 4 corridas a diferentes temperaturas de la siguiente manera:

 Vaso M:   20 mL K3Fe(CN)6  (0.0025 M) + 10 mL HNO3 (0.1 M) + 20 mL H2O

 Vaso H2A: 12.5 mL Vit C. (0.002 M) + 37.5 mL H2O.

2.- Muestro:

• Tome mínimo 12 lecturas a intervalos de 5, 2, 1 y 0.5 minutos para las corridas 1, 2, 3 y 4 respectivamente.

• RECUERDE que el intervalo entre lecturas debe variar según el avance de reacci

2.-Con los valores de K construya una tabla de datos

[pic 2]

CORRIDA 1

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