EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA SALESIANA[pic 1]

CARRERA DE INGENIERÍA AMBIENTAL

EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA

PERIODO 51

PRIMER INTERCICLO

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Apellido y Nombre: _________________________ C.I.______________ Fecha: (            )       Calificación:

Docente: Carlos Andrés Ulloa Vaca                 Nivel:_ Tercero____________          Grupo: ______  

Instrucciones.

1. La prueba tiene carácter personal y no se puede prestar absolutamente nada.
2. La duración de la evaluación es de 90 minutos.
3. El examen se evaluará sobre VEINTE puntos.
4. Lea detenidamente cada pregunta, así como todas las opciones de respuesta en el caso de preguntas con alternativas, luego del desarrollo del ejercicio, escoja la respuesta correcta de acorde a lo solicitado.
5. En la tabla 1 marque totalmente el circulo de  la letra que corresponda a su respuesta.
6. Las preguntas del examen puede ser resueltas con lápiz, las respuestas se deben expresar con esferográfico.
7.  Tachones y/o borrones anulan la pregunta.
8. No se pueden utilizar formularios que no estén autorizados por el docente, ni el uso de celular, si lo hiciera inmediatamente se retirará su examen.
9. En caso de fraude deberá atenerse a lo que dicta el reglamento de la universidad.

EXITOS

Seleccione la respuesta correcta

1. Una hipotética reacción en equilibrio en estado gaseoso: A + 2B = 2C + D + calor, el rendimiento de D se verá aumentado si se: a) Aumenta la presión b) Aumenta el volumen c) Enfría la reacción d) Extrae la sustancia c

1. Aumenta la presión                b. Aumenta el volumen                         c. Enfría la reacción.

1. Considere el equilibrio 2NOCl2(g) ⇔ 2NO(g) + Cl2(g). Asegurarás que se obtiene más cantidad de cloro si:

1. Se añade NOCl                       b. Disminuye el volumen del recipiente                 c. Se añade NO.

1. Un ácido débil con 3 hidrógenos para disociar, como por ejemplo el H3PO4 tiene:

1. Tres Ka                        b. Dos Ka                                        c. Un Ka.

1. Cuál de los siguientes ácidos es más fuerte:

1. 1x10-4                        b. 1x10-5                                        c. 1x10-6

1. Cuál de los siguientes pares conjugados cumple con la condición de ser solución buffer:

1. Ácido cítrico/acetato        b. bicarbonato/carbonato                        c. HCl/NaCl

1. Los compuestos de nitrógeno generalmente son:

1. Ácidos fuertes                        b. bases fuertes                                        c. Bases débiles

1. El anión de una sal tiene carga:

1. Positiva                                b. Neutra                                        c. Negativa

1. Si K de un ácido es 1000, éste ácido:

1. Se disocia totalmente                b. Se disocia parcialmente                        c. No se disocia.

1. Si Q de una reacción es 10, y k es 3,2; que debe aumentar:

1. La concentración de reactivos        b. la concentración de productos                c. Ninguna.

1. Mientras mas débil el ácido, su base conjugada es:

1. Mas débil                        b. mas fuerte                                        c. neutra.

II. Resuelva los siguientes ejercicios: (10 puntos)

1. Calcule el pH de una solución de ácido clorhídrico que se preparó disolviendo 15 mL de HCl concentrado de d=1,19g/cm3 y 36%P/P con suficiente agua hasta llegar a los 500 mL en un balón aforado.

1. Como va estar formada la solución Buffer si a 300 mL de solución de ácido fórmico 0,1 M se le añade  20 mL de NaOH 0,1 M                                  pmf de ácido fórmico=           pmf de formiato=

1. Cuál será el pH de una solución 0,500 M de ácido acético que tiene un Ka=1,8x10-5.

CH3COOH + HOH---------------------- CH3COO-    +   H3O+

1. Cuál será el pH de una solución formada por una solución 0,500 M de HCOOH y 0,200 M de HCOO-. pKa HCOOH=3,74

                                                            HCOOH  +  HOH ----------------HCOO-  +   H3O+

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