EXPERIMENTOS DE QUÍMICA

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EXPERIMENTOS DE QUÍMICA

1.- CONVERSIÓN DE AGUA EN VINO.

Objetivo:

Observar el cambio de color de las disoluciones por efecto de un indicador.

Material necesario:

6 vasos de precipitados.

Fenolftaleína

Ácido Clorhídrico (HCl)

Sosa caústica (NaOH)

Procedimiento:

Primer vaso: 5 ml de ácido  +   unas gotas de Fenolftaleína.

Segundo vaso: 10 ml NaOH

Tercer vaso: 10 ml de ácido

Cuarto vaso: 10 ml NaOH

Quinto vaso: 10 ml ácido

Sexto vaso: 10 ml NaOH

Una vez preparados los vasos de precipitados con su contenido correspondiente, se empieza a echar el contenido del primer vaso en el segundo vaso, el segundo en el tercero, el tercero en el cuarto, el cuarto en el quinto y finalmente en el sexto aparecerá el contenido de todos los vasos de precipitados.

Lo que se va a ir observando es el cambio de color que va apareciendo en cada uno de los vasos: Primero (incoloro), segundo (rosado), tercero (incoloro), cuarto (rosado), quinto (incoloro) y sexto (rosado), de ahí el nombre de “Conversión de agua en vino”.  Esto ocurre porque el indicador Fenolftaleína cuando se encuentra en medio ácido no cambia el color, en cambio en medio básico (NaOH) el color que aparece es rosado.

2.- EXPERIMENTOS PARA DIFERENCIAR CAMBIOS FÍSICOS DE CAMBIOS QUÍMICOS.

Se sabe que los cambios físicos son los que producen alteraciones en el aspecto de las sustancias pero no en su naturaleza. Las sustancias siguen siendo las mismas y los cambios químicos son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras.

Se van a realizar diferentes experimentos para diferenciar cambios físicos de cambios químicos:

a) MEZCLA DE DOS TIZAS MACHACADAS, QUE CONTIENEN CARBONATO DE CALCIO:

Se observa que la mezcla de ambas tizas es un cambio físico porque el resultado no afecta a la naturaleza de las sustancias.

b) MEZCLA DE NITRATO DE PLOMO (II) CON YODURO DE POTASIO, AMBOS SÓLIDOS.

Se realiza la mezcla de ambas sustancias sin disolver previamente. Se observa que en la mezcla de ambos aparece un sólido amarillo, consecuencia de que se está formando yoduro de plomo.

La reacción que está ocurriendo es la siguiente:

Pb(NO)3    +     KI              →                            PbI2

Blanco              blanco                                    amarillo

Se observa que es un proceso químico con cambio de color.

c) LLUVIA DE ORO.

Vamos a realizar una sencilla y espectacular reacción de doble sustitución en la que dos compuestos intercambian entre sí dos elementos con formación de un precipitado.  

Material necesario:

Dos tubos de ensayo

Nitrato de plomo (II): Pb(NO)3   

Yoduro de potasio: KI    

Procedimiento:

Disuelve una pequeña porción de nitrato de plomo (II) en unos 10 ml de agua.

En el otro tubo de ensayo prepara un volumen algo menor que el anterior de disolución de yoduro de potasio. A continuación mezcla ambas disoluciones.

Como resultado de la mezcla se ve la aparición de un precipitado amarillo, que concretamente es el yoduro d plomo y una disolución incolora de nitrato de potasio.

 La reacción que tiene lugar es la siguiente:

Pb(NO)3    +     KI                    →                      PbI2       +    KNO3

Blanco              blanco                                    amarillo         incoloro

Si se dejase el tiempo necesario para que el agua se evaporase, quedaría en el fondo del tubo de precipitado el precipitado amarillo de yoduro de potasio y por encima una capa blanca de nitrato de potasio (KNO3).

Se observa que es un cambio químico con cambio de color y formación de un precipitado.

d) REACCIÓN CUALITATIVA DE MAGNESIO CON ÁCIDO CLORHÍDRICO.

Material necesario:

Un trozo de magnesio

Vaso de precipitados

Tubo de ensayo

Ácido clorhídrico (HCl)

Procedimiento:

Se prepara una disolución de HCl 4 M. Se introduce un trozo de magnesio en el tubo de ensayo, y a continuación se añade el ácido clorhídrico sobre dicho tubo. Finalmente se coloca un tapón para cerrar el tubo de ensayo. Como resultado se ve como salta el tapón, consecuencia del desprendimiento del hidrógeno. Esta experiencia es cualitativa, en la que observamos un cambio químico con desprendimiento de gases.

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

Mg     +      HCl           →       MgCl2         +         H2

e) REACCIÓN CUANTITATIVA DE MAGNESIO CON ÁCIDO CLORHÍDRICO.

Objetivo:

Esta reacción sirve para determinar la cantidad exacta de hidrógeno y demostrar la utilidad de la ley de los gases ideales.

Material necesario:

0,03 gramos de Magnesio

Ácido Clorhídrico 6M

Tubo de desprendimiento de gases.

Tapón de corcho

Vaso grande

Procedimiento:

Añadimos en el tubo de desprendimiento de gases 10 ml de HCl 6M, y a continuación se añade agua hasta llenar el tubo de de desprendimiento de gases. En el tapón de corcho se coloca mediante un alambre el trozo de magnesio. Posteriormente se pone boca abajo el tubo y se introduce en un vaso grande lleno de agua.

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