EXT - ESTEQUIOMETRÍA

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ESTEQUIOMETRÍA

a) CÁLCULOS QUÍMICOS BÁSICOS

 Moléculas

01. Calcular el volumen ocupado por 1,5 moles de propano a las condiciones normales

02. ¿Cuántas moléculas de gas metano hay en 80 gramos?

03. ¿Qué volumen de gas etano se podrá obtener a partir de 1,204x1024 moléculas de etano?

04. ¿Cuántas moles de gas etano hay en 180 gramos de esta sustancia?

05. ¿Qué volumen de gas butano se podrá obtener a partir de 3,01 x 1023 moléculas de esta sustancia?

Teorema

01. ¿Cuántos moles de carbono hay en 300 gramos de gas etano?

02. ¿Cuántos gramos de carbono hay en medio mol de propano?

03. ¿Cuántos gramos de hidrógeno estarán contenidos en 580 gramos de butano?

04. ¿Cuántos gramos de hidrógeno estarán contenidos en 290 gramos de gas butano?

05. ¿Cuántos moles de hidrógeno estarán contenidos en 89,6 litros de gas butano?

b) COMPOSICIÓN CENTESIMAL

01. Hallar la composición centesimal de los Alcanos siguientes:

a) C5H12        b) C10H22        c) 4,4-Dietil-2-metilheptano        d) 2,2-Dimetil Propano

02. ¿Cuál es la composición centesimal del hidrógeno en el compuesto C6H14?

03. ¿Cuál es la composición centesimal del carbono en el compuesto 2,4-dimetilpentano?

04. Calcular la composición centesimal del 2,2,3-trimetilhexano.

05. Calcule la composición porcentual del 2,3-dimetilbutano

c) CÁLCULOS CON REACCIONES QUÍMICAS

01. ¿Cuántos gramos de gas oxígeno son necesarios para la combustión completa de 232 gramos de butano? Ecuación:   2 C4H10   +   O2   →  CO2   +   H2O

02. ¿Cuántos litros de oxígeno medidos a condiciones normales son necesarios para reaccionar con 112 litros de metano? Ecuación:  CH4   +   O2   →   CO2   +   H2O

03. ¿Cuántos litros de oxígeno medidos a condiciones normales son necesarios para la combustión completa de 132 gramos de gas propano? Ecuación:  C3H8   +   O2   →   CO2   +   H2O

04. ¿Qué cantidad en gramos de propanoato de sodio C2H5-COONa; será necesaria para la obtención de 60 gramos de etano? La ecuación de la reacción es                 C2H5-COONa   +   NaOH   →   C2H6   +   Na2CO3

06. Al reaccionar el Cloro con el gas etano se obtuvieron 129 gramos de Cloroetano C2H5Cl. ¿Qué cantidad de gas etano se utilizó? Ecuación: C2H6   +   Cl2   →   C2H5Cl   +   HCl

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