EXTRACCIÓN CON SOLVENTES

EXTRACCIÓN CON SOLVENTES  [pic 1]

INTEGRANTES

Jaider Francisco CAMPO 218095

Karen Jassmin JARAMILLO 218095141

Juan Daniel CARLOSAMA LEDEZMA 218095054

RESUMEN

En la práctica realizada en el anterior laboratorio se realizo un procedimiento experimental, con el cual se logra identificar técnicas más favorables en el momento de la separación de componentes, estos fueron: extracción con violeta de cristal de manera simple como múltiple y extracción con hidróxido de sodio.

INTRODUCCIÓN

La extracción simple es un método muy útil para separar componentes de una mezcla. El éxito de este método depende de la diferencia de solubilidad del compuesto a extraer en dos disolventes diferentes. Cuando se agita un compuesto con dos disolventes inmiscibles, el compuesto se distribuye entre los dos disolventes.La extracción simple, que es el procedimiento de extracción más utilizado en el laboratorio químico, se suele utilizar siempre que el reparto del compuesto a extraer en el disolvente de extracción es suficientemente favorable.

La separación de una mezcla de compuestos sólidos también se puede llevar a cabo aprovechando diferencias de solubilidad de los mismos en un determinado disolvente. En el caso favorable de una mezcla de sólidos en la cual uno de los compuestos es soluble en un determinado disolvente.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

• Extracción de violeta cristal

Extracción simple

Cuando se realizó la extracción de la mezcla de violeta de cristal a 10 mL y cloruro de metileno en 6mL, se puede observar la gran cantidad de energía cinética producida al mezclar estos dos componentes. Debido a su solubilidad se logra comprender que es demasiado volátil ya que en el momento de desprender las moléculas de agua y de esta manera se genera una sobre presión en el embudo de decantación, para se procedió a dejar escapar el aire comprimido en el interior de este. Se logró comprender que el producto a solubilizarse con el cloruro de metileno fue la fase orgánica debido a su poder de ionización desprendiendo la cantidad de agua suministrada en la solución y debido a su densidad en consecuencia la fase acuosa se precipito a la parte superior y el cloruro de metileno en el inferior; para su posterior separación.

Extracción fraccionada

En el segundo experimento se hizo la misma reacción pero en una cantidad de 2 mL del disolvente y en tres diferentes adiciones. En la primera se recogió aproximadamente un 20% del producto orgánico, en seguida se analizó la disolución y se comprendió que existe una cantidad menor de sustancia orgánico, por ende hay mayor interacción de los componentes logrando apreciar que la fase acuosa va quedando más pura. En la segunda adición de solvente se consigue la extracción de una cantidad casi identificablemente menor a la anterior ya que no existe la cantidad optima de moléculas encargadas de su completa extracción, de esta manera en un 17% respecto al 80% restante. Para finalizar se agregó la última cantidad y se separó del producto inmiscible.

Al mirar que la cantidad de disolvente no era la óptima para extraer el mayor número de moléculas orgánicas, se hizo la comparación  de los dos experimentos; tanto el múltiple como el simple y se llegó al resultado que el más eficaz de los experimentos es el de separación fraccionada ya que la mayor cantidad de violeta de cristal y cloro metano remanente del agua.

• Extracción con solución de hidróxido de sodio(NaOH)

Este procedimiento se llevó acabo utilizando una mezcla de 0.2 g de ácido benzoico (C6H5-COOH) Y 0.2g de p-diclorobenceno (C6H4Cl2), la cual se solubilizó en 10 mL de disolvente diclorometano (CH2Cl2), aquí se observó una turbidez de la solución ya que los componentes que se disolvieron opacaron un poco el color. A esta solución se le agrego NaOH con el fin de que haya una conglomeración de sustancias puras en un precipitado para la separación respectiva del solvente acuoso. Al obtener la solución orgánica en un Erlenmeyer en seguida se agregó cloruro cálcico (CaCl2) con la finalidad de eliminar la turbidez producto de algunas impurezas o componentes hídricos existentes en la recepción. Posteriormente se recogió el componente orgánico en el vaso de precipitados lo cual se calculó que pesaba 1.34g más el 46.26g de este en sí. De esta manera la cantidad de ácido básico de la disolución se la llevó a un proceso de aislamiento con ácido clorhídrico (HCl), lo cual separa la solución de ácido benzoico con la parte alcalina con el fin de eliminar impurezas. Así por medio de cálculos la parte extraída de ácido benzoico fue de un 47.603g evaporándose en un 92.37% aproximadamente, quedando una cantidad de 0.61gde acido benzoico y para finalizar se separó por medio de filtración al vacío para obtener un precipitado de 0,54g.        

...