Solubilidad Y Clasificacion Por Solventes

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

OBJETIVOS:

• Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes solventes

• Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes

• Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad

DATOS Y ANÁLISIS:

1. Prueba de solubilidad

Tabla 1: solubilidad de la Sacarosa y el Ácido acetilsalicílico

Solvente/soluto Sacarosa Ácido acetilsalicílico

Agua + +

Éter - +

Hexano - -

HCl 10% + -

NaOH 10% + +

NaHCO3 10% + -

Donde (+) significa Soluble y (-) insoluble.

• Entre la solución de agua y sacarosa se presenta un enlace iónico porque hay átomos cargados positivos y negativos por lo tanto es soluble.

• El éter tiene enlaces covalentes entre sí, pero no tiene fuerzas por puentes de hidrogeno, y no tiene electrones desapareados en el oxígeno, para formar una solución al unirse con sacarosa, es por esto que la sacarosa no es soluble en éter.

• Entre el hexano que es una sustancia no polar y la sacarosa y el ácido acetil salicílico que son compuestos polares, no hubo solubilidad. Esto se puede explicar con una regla general que dice que lo semejante disuelve a lo semejante.

• El HCl como el NaOH son ácido y base fuertes respectivamente porque ambos se disocian de manera total y prácticamente irreversible en medio acuoso. El NaOH crea puentes de hidrogeno con la sacarosa y el ácido acetil salicílico, gracias a esto es que son compuestos solubles en este.

• Se puede observar que el ácido acetil salicílico también es soluble en éter esto se debe a que los ácidos carboxílicos también son solubles en compuestos apolares, ya que los puentes de hidrogeno entre este no se rompen.

B. Clasificación por solventes

Muestra problema: 9 Grupo: 8

A 10 gotas de agua se le adicionaron 3 gotas de la muestra problema, se obtuvo un compuesto insoluble, por lo tanto se probó su solubilidad en HCl 10% la cual fue insoluble y se continuó probando su solubilidad en NaOH 10% donde igualmente fue insoluble. Luego se probó la solubilidad en NaHCO3, obteniendo un resultando negativo, por esta razón se ensaya la solubilidad con H2SO4, resultando ser una muestra insoluble. Con este resultado se logró identificar que dicha muestra pertenece al grupo 8 conformado por: Halogenuros de alquilo y arilo, hidrocarburos saturados y aromáticos. Estos compuestos no son solubles en agua ya que son apolares y no forman puentes de hidrógeno.

RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS:

o Para los siguientes compuestos:

1- Disponga en orden creciente de solubilidad en agua:

a. CH3CH2NH2

b. CH3CH2CH2OH

c. CH3CH2-O-CH2CH3

d. CH2CH3

O

e. H3C – C –OH

O

f. CH3CH2CH2CH2CH2- C – O– NH2

...