Solubilidad Y Clasificación Por Solventes

1. Prueba de solubilidad

Datos, resultados y discusión:

Tabla 1: solubilidad del Ácido acetilsalicílico

Solvente /soluto Ácido acetilsalicílico

Éter Soluble

Hexano Insoluble

H2O Soluble

HCl10% Insoluble

NaOH10% Soluble

NaHCO3 10% Insoluble

- Éter + Ácido Acetilsalicílico: Se puede observar que el ácido acetil salicílico es soluble en éter esto se debe a que los ácidos carboxílicos también son solubles en compuestos apolares, ya que los puentes de hidrogeno entre este no se rompen.

- Hexano + Ácido Acetilsalicílico: Entre el hexano que es una sustancia no polar y el acetil salicílico que es un compuesto polar, no hubo solubilidad. Esto se puede explicar con una regla general que dice que lo semejante disuelve a lo semejante.

- Agua + Ácido Acetilsalicílico: son solubles ya que entre ellos forma puentes de hidrogeno.

- HCL 10% +Ácido Acetilsalicílico: no fue soluble debido a que es soluble en aminas, pero no en ácidos.

- NaOH10% + Ácido Acetilsalicílico: crea puentes de hidrogeno con ácido acetil salicílico, gracias a esto es solubles en este.

- NaHCO3 10% + Ácido Acetilsalicílico: no se enlazan por puentes de hidrogeno, pero si, por la estructura de ambos compuestos, pueden enlazarse por ser ambos compuestos polares, por lo tanto son solubles ya que ambos poseen enlaces con suficiente energía para romper las fuertes atracciones del otro, ya que ambos son compuestos polares.

2. clasificación por solventes:

Datos, resultados y discusión:

Grafico 1 clasificación muestra problema 33

- Por los resultados de nuestro experimento sabemos que nuestra muestra problema(33) forma puentes de hidrogeno (polar) ya que fue soluble en agua, por el contrario no en éter al ser una prueba tan corta nuestra muestra problema se clasifica en algunos de los grupos del grafico1, sin embargo La solubilidad en éter no es un criterio único para clasificar las sustancias por solubilidad.

Preguntas de la guía:

Para los siguientes compuestos:

1) Disponga en orden creciente de solubilidad en agua.

• Etil Benceno: los compuestos aromáticos son no polares, y no forman puentes de hidrogeno, siendo insolubles en agua.

• Dietil éter: los éteres son pocos polares, y la cadena de carbonos es de 4:1 con respecto al oxigeno haciéndolo poco soluble en agua.

• Propanal: puede formar puentes de hidrogeno.

• Hexanoamida: puede formar puentes de hidrogeno pero solo las primarias y secundarias, es menos soluble que las aminas ya que su cadena de carbonos es mucho más grande.

• Etilamina: las aminas son un grupo polar, pueden formar puentes de hidrogeno, pero solo las primarias y secundarias.

• Propanol: los alcoholes son muy polares teniendo la capacidad de formar puentes de hidrogeno.

• Ácido etanoico: los ácidos carboxílicos están asociados fuertemente entre ellos o por medio de puentes de hidrogeno.

2) Determine cuales compuestos serian solubles en NaOH, HCL, NaHCO3.

• Solubles en NaOH: e. El ácido carboxílico

Solubilidad en hidróxido de sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se considera como ácido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es removido de un grupo hidroxilo, como los ácidos carboxílicos; fenoles, oximas, ácidos hidroxámicos y las formas “aci” de los nitros compuestos primarios y secundarios. El protón es removido de un átomo de azufre, como los tiofenoles y los mercaptanos. De un átomo de nitrógeno como en las sulfonaminas, N-monoalcohil-sulfonamida-

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