Laboratorio de Química orgánica Practica No.1 Solubilidad y clasificación por solventes

Universidad de Antioquia

Informe 1. Laboratorio de Química orgánica

Practica No.1 Solubilidad y clasificación por solventes

Mariana Rodriguez Sanchez

Maria Camila Jaramillo Figueroa

Resumen

Se llevó a cabo el estudio y la experimentación de algunos solutos en diferentes solventes para examinar su solubilidad.

Se pudo identificar que, entre los dos solutos asignados, el NaCl presentó mayor solubilidad respecto al aceite, ya que de los 6 solventes disponibles el NaCl fue soluble en 4 de ellos mientras que el aceite solo fue soluble en 2.

En conclusión, se podría afirmar que los solutos que presentaron solubilidad con el mayor porcentaje de solventes disponibles fueron el NaCl y la Sacarosa con un 66%, puesto que los otros solutos fueron solubles con solo el 33% de los solventes. Los resultados contribuyeron a una mejor comprensión de cómo actúan algunas sustancias y su capacidad para disolverse o mezclarse con diferentes solventes.

Palabras clave: solubilidad, solutos, solventes, sustancias, experimentación.

Introducción

Se realizó la práctica de solubilidad con determinados solutos y solventes con el objetivo de conocer la capacidad de solvatación que poseen dos sustancias específicas.

La experimentación que se llevó a cabo respecto a la solubilización, es elemental, puesto que, aunque haciendo un análisis se podría en muchas ocasiones predecir perfectamente la solubilidad del soluto en cierto solvente basándonos en la naturaleza de los mismos, existen algunas excepciones, las cuales pueden observarse en la práctica y evidencian resultados poco predecibles que podrían contradecir las guías teóricas previstas, así que la práctica es fundamental para conocer este tipo de variaciones que se dan de forma real en muchos compuestos al querer solubilizarlos, sin embargo, el análisis parece ser un excelente complemento posterior a la experimentación, dado que se puede entender de manera específica lo que se evidenció en la práctica y conocer las diferentes causas del por qué algunas sustancias reaccionan entre sí de una manera u otra.

A lo largo de nuestra experimentación, complementado con un análisis posterior, se pudo reconocer las causas de algunas solubilizaciones que parecían ser imposibles con base en la información teórica, este fue el objetivo principal, puesto que permitió una investigación profunda de estos compuestos y así entender sus comportamientos; como objetivos generales se pudo evidenciar que las sustancias similares tienden a solubilizarse y en su mayoría esto puede predecirse sin problema y así clasificar y comparar las sustancias respecto a la solubilidad que presentaron.

Materiales:

Tubos de ensayo

Cuenta gotas

Métodos

Inicialmente, se nos asignó dos tipos de soluto (NaCl y aceite) y seis solventes diferentes (Agua, Éter, Hexano, HCl, NaOH, NaHCO3)

Se utilizaron 12 tubos de ensayo en total para la primera parte de la experimentación. Al primer grupo de seis tubos se les adicionó una pequeña cantidad de NaCl con 15 gotas de su respectivo solvente y a los restantes se les adicionó 5 gotas de aceite con 15 gotas de su respectivo solvente. Así con cada tubo se comprobó la solubilidad de un soluto en los seis solventes disponibles y se construyó una tabla con las diferentes solubilidades.

Para la segunda parte de la práctica se utilizaron 2 tubos de ensayo. La docente asignó a cada grupo una muestra problema. En nuestro caso, la muestra problema 2. Para el cual se le hizo un análisis que será discutido en el siguiente ítem.

Resultados:

Soluble: S

Insoluble: IS

Tabla 1. Solubilidades

Solvente/Soluto

NaCl

Sacarosa

Ciclohexano

Anilina

Aceite

Ácido

Acetilsalicílico

β-naftol

Agua

S

S

IS

IS

IS

IS/S

IS

Éter

IS

IS

S

S

S

IS

S

Hexano

IS

IS

S

S

S

IS

IS

HCl 10%

S

S

IS

IS

IS

IS

IS

NaOH 10%

S

S

IS

IS

IS

S

S

NaHCO3

S

S

IS

IS

IS

S

IS

En la segunda parte de la práctica, la muestra a analizar fue la Muestra Problema 2 (MP2)

En 10 gotas de agua adicionamos una pequeña cantidad de la MP2, se observó que fue soluble en agua, por lo que procedimos a añadir la misma MP2 a 10 gotas de éter, donde se pudo observar que fue insoluble en éter.

Ilustración 3, diagrama para definir el tipo de solvente

Discusión

Se realiza un análisis de los resultados obtenidos:

Agua (solvente polar)

Solubles:

NaCl (iónico), Sacarosa (polar)

El NaCl al presentar carácter iónico se disuelve en agua ya que esta es una molécula con polaridad, y los iones positivos

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