Solubilidad y clasificación por solventes.

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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE INGENIERIA DE MATERIALES

Laboratorio de Química Orgánica

Solubilidad y clasificación por solventes

Integrantes:

Eduard Betancur Anaya

Oscar Regino agamez

Profesor:

Paula Andrea Méndez

20-08-2016

Medellín

INTRODUCCIÓN

En esta práctica se tomaron una serie de solutos y se probó la solubilidad de estos en diferentes solventes con el fin de analizar y entender las causas por la cual se presenta la solubilidad de estos compuestos orgánicos.

RESULTADOS

En la siguiente tabla de resultados denotaremos con un signo más (+) a los solutos que lograron solubilizarse en los diferentes solventes y con un signo menos (-) para aquellos solutos que no se solubilizaron, para aquellos solutos que su solubilidad es parcial lo denotamos con (+/-).

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1. Prueba de solubilidad

En esta parte como muestra problema se trabajó con la sacarosa obteniendo los siguientes resultados:

• Agua/Sacarosa: Se presentó una solubilidad completa sin ningún cambio.
• Éter/Sacarosa: No se solubilizo, mezcla heterogénea con una precipitación de la sacarosa.
• Hexano/Sacarosa: No se solubilizo, mezcla heterogénea con una precipitación de la sacarosa.
• HCl/Sacarosa: Se presentó una solubilidad total sin ningún cambio.
• NaOH/Sacarosa: Se presentó una solubilidad completa sin observar cambio en la mezcla.
• NaHCO/Sacarosa: Se presentó una solubilidad total.

1. Clasificación por solvente.

Para esta clasificación trabajamos con la muestra problema #1 obteniendo los siguientes resultados:

• Se solubilizo en agua dando así una mezcla homogénea
• Luego por ser soluble en agua se procedió a probar la solubilidad en éter la cual dio positiva dando así una mezcla homogénea.
• Por ultimo al introducir el papel indicador en la muestra este no presento cambio dando a entender que la muestra pertenece al grupo 1C.

ANALISIS DE LOS RESULTADOS

Para poder dar estos análisis nos basamos en la teoría de la solubilidad, como se tiene conocimiento las moléculas semejantes disuelven a sus semejantes estructuralmente, además sabemos que la solubilidad está determinada por la naturaleza del soluto y por la polaridad que presente el disolvente.

1. Prueba de solubilidad.

En esta parte trabajamos con solventes y solutos de tipo polares y apolares.

Agua:

• Cloruro de sodio: al realizar la mezcla de estos dos compuestos tenemos una solubilidad  total del soluto, esto es debido a que el agua y el cloruro de sodio son ambos compuestos de naturaleza polar, electroestáticamente hablando las moléculas de agua rodean a las de cloruro de sodio logrando así que los iones de Na+ y Cl- rompan su atracción y lograr de esta forma una solubilidad total.
• Sacarosa: el proceso de solubilidad que se presenta entre el agua y la sacarosa es similar al expuesto anteriormente entre el agua y cloruro de sodio. Dos compuestos de tipo polares que logran una solubilidad total  debido a las interacciones electroestáticas de los iones.
• Ciclohexano: la solubilidad de este compuesto en agua es totalmente negativa esto es debido a que el ciclohexano presenta una naturaleza apolar conferida gracias a su parecida electronegatividad entre los átomos de C e H (C6H12) por lo tanto los solutos apolares no tienen la energía necesaria para que se dé el proceso de solubilidad.
• Anilina: Presento una solubilidad nula ya que la anilina es de naturaleza apolar debido a su cadena carbonada (C6H5NH2) por lo tanto al mezclarlo con el agua(polar) se tiene una mezcla heterogénea.
• Aceite: Tiene como naturaleza ser un soluto no polar por lo tanto sus interacciones son de tipo fuerzas de London, lo cual confiere a este soluto que las energías necesarias para la separación de sus moléculas sean mínimas y no las suficientes que hay que invertir para así compensar las energías desprendías en el proceso de intercalación agua-aceite(solvatación) por lo tanto este soluto no se disuelve en agua, que es de naturaleza polar y posee fuertes interacciones en sus moléculas debido a los enlaces de hidrogeno presentes.
• Ácido acetilsalicílico: Presenta una solubilidad negativa en agua esto es debido a que en este compuesto predomina su parte no polar conferida por su cadena de carbonos superior a 6 (C9H8O4). Al mezclar con el agua se presento una solucion heterogénea.
• B-naftol: tiene solubilidad negativa en agua  conferida por ser un compuesto apolar y no tener la energía necesaria para compensar el proceso de solvatación.

Los siguientes análisis serán resueltos bajo los conocimientos expresados anteriormente, con el fin de poder dar los argumentos y explicaciones resumidamente para no redundar en lo mismo.

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