Ecuación de Van’t Hoff

FISICOQUIMICA_ 201604_17

PASO 3_ EQUILIBRIO QUÍMICO Y DE FASES

Tutor:

Luis Gabriel Prieto

Universidad Nacional Abierta y a Distancia - UNAD

Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingeniería

Ingeniería de Alimentos 

CEAD- PALMIRA

Mayo 14 de 2017

CONTEXTO

Ecuación de Van’t Hoff:

1.  Se conoce que para una reacción de tipo A -> B, a una temperatura de 323.15 K, la energía libre de Gibbs estándar tiene un valor de -20,9 kJ/mol y el cambio en la entropía estándar tiene un valor de 18.7 J/mol K. Determine cuál es el valor de la constante de equilibrio para a temperatura de 353.15 K si para la temperatura T = 323.15 K se tiene reportada una constante de K1 = 3x10-4 seg-1

• Entonces:

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Principio de Le Châtelier

1. Una reacción de tipo 2A <-> 3B está en equilibrio a una temperatura T = 400 K. Se conoce que las concentraciones en el equilibrio para tanto para A como para B son 1.5 M y 3M, respectivamente. Si la constante de equilibrio para estas condiciones es Kc = 12, determinar qué cambio sufre el sistema si la concentración de A aumenta a 1.8 M.

Cinética Arrhenius

1. El elemento A se descompone en B y C, según la siguiente reacción química:

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Experimentalmente, se han determinado las energías de activación en cal/mol para para la reacción con o sin catalizador a una temperatura T = 40 °C, obteniéndose los siguientes valores:

Asumiendo que el factor de frecuencia A entre reacciones con o sin catalizador permanece constante, determine la relación que hay entre la reacción sin catalizar con cada una de las reacciones catalizadas.

• Entonces:

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• Para reacción catalizada:

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• Catalizador de platino coloidal

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• Para enzima catalasa:

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• Para reacción sin catalizada:

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Orden de Reacción

1. En la descomposición térmica, en estado gaseoso, del dióxido de nitrógeno para dar óxido de nitrógeno (II) y oxígeno, se obtuvieron los siguientes datos de tiempo de vida media siguientes:

Determinar el orden de la reacción, la energía de activación y el tiempo necesario, en segundos, para que a 500 K se descomponga el 50% de dióxido de nitrógeno, para una concentración inicial de 0,05M. R = 8,31 J/mol K.

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