Efecto Del Ion Comun

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 12

Título: EFECTO DEL ION COMÚN

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Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Estudiar el efecto de la adición del ión NH4+ proveniente del NH4 Cl sobre una solución de NH4 OH.

2. TEORÍA

El efecto Ion común se basa en el producto de solubilidad según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones.Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ión, usando exceso de agente precipitante.

El principio de Le Châtelier se enuncia como sigue:

Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación.

La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo se denomina equilibrio químico. Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales. La velocidad de formación de productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos a partir de los productos. Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los reactivos ni los productos escapen del sistema.

Soluciones Buffer.- Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.

3. MATERIALES

Tabla1. Materiales utilizados en la práctica

ITEM DESCRIPCION CANTIDAD

01 Pipeta y pera 2

02 Muestra de NH4OH, 8 M 1

03 Muestra de NH4CL 1

04 Muestra de ZnCl2 1

05 Agitador 1

06 Agua 1

07 Vaso de precipitados (100 mL) 2

08 Papel indicador 1

09 Tabla de indicadores 1

10 Espátula 1

11 Balanza, 1

4. PROCEDIMIENTO

Disponer 30 ml de H2O en un vaso de precipitado

Agregar 1.0 ml de hidróxido de amonio 8 M en el vaso

Mezclar y distribuir la solución en partes iguales en dos vasos de 100 ml. identifíquelos como A y B.

Añadir y disolver 1 g de NH4 Cl en el vaso A

Medir el Ph a las dos soluciones (vasos A y B) utilizando papel indicador y la escala de color. anotar los

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