Ejemplo de Reporte FInal de laboratorio de Química Organica.

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Departamento de Química

 Laboratorio de Química Orgánica I

Reporte de Práctica I “Determinación de densidad”

Ing. Bioquímica

Alumno: Josué Sabolet Mejía Flores

26 de agosto de 2016

Maestra: Victoria Rosalía Durán Padilla

Ciclo; Agosto-diciembre 2016[pic 2]

Resultados

Los resultados siguientes son del proceso llevado a cabo en el laboratorio, bajo ciertas condiciones, y a continuación se pueden ver las nomenclaturas a utilizar en las tablas de resultados

M0= Masa del picnómetro vacío

Mf= Masa del picnómetro + masa de la sustancia

Ms= Masa de la sustancia

Para el H20 >>> densidad a 24° = 997.30 kg/m2  = 0.9973 g/cm3 

Esto se puede ver en la tabla 1.0

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1. Tabla de Densidad del agua entre 0°y 100° C

Ahora se busca el volumen del picnómetro, que sale del despeje siguiente

d= m/v

V=m/d = (0.9973 g/cm3) (16.4526 g) = 16.4871 [pic 4]

Estos resultados se pueden ver en las tablas 1.1 y los resultados de los otros equipos oscilan en un V semejante, viéndose en las tablas 1.2,.1.3,1.4,1.5.

[pic 5]Tabla 1.1 de resultados

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Tabla 1.2 de resultados

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Tabla de resultados 1.3

[pic 8]Tabla de resultados 1.4[pic 9]

Tabla de resultados 1.5

Transformación de GL => Densidad

La trasformación de Gl a densidad tiene que ver con varios despejes e igualaciones, por ejemplo, se tiene que pasar de GL a Cartier y de Cartier a Baume, y esto se logra gracias a una tabla de equivalencias que se puede ver en la imagen I.I

97° GL = 42 Cartier 

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Imagen I.I Equivalencia GL a Cartier

Después de esto convertir a Baumé con la equivalencia descrita en la imagen I.II

Dando como resultado 42 Cartier = 45 Baumé 

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Imagen I.II Cartier y Baumé

Con la formula d=146/ (136+grado Baume)

d= 146/ (136+45) =0.806629 g/cm3

La sustancia problema tuvo como similitud de acuerdo a su densidad que es d=0.8429 g/cm3, según la siguiente tabla (Tabla 1.6) que con los compuestos; 

*1 Propanol

*1-butanol

*1-Pentanol

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Tabla 1.6

Discusión

En esta práctica de laboratorio de Química Orgánica, se llevaron a cabo las varias mediciones de densidad en diferentes formas, la primera utilizada, fue mediante la relación de pesos y volumen, en el cual se despejaron variables y con datos suficientes se logró obtener densidad y volumen del picnómetro (el cual era un tubito pequeño).

En este método al utilizar un picnómetro no graduado, ni especializado, los resultados entre los diferentes equipos variaron debido a que, al ser un material adaptado, al momento de pesarlo para sacar la diferencia de la masa de la sustancia, quedaban pequeñas burbujas en el interior de este y al no introducir estas pequeñas cantidades de agua (lo cual era imposible) el peso variaba y se calculaba como masa de sustancia menos de lo que debería ser, debido al aire atrapado en el picnómetro. De acuerdo a literatura un picnómetro es “un recipiente de vidrio de tamaño pequeño y conocido con forma similar a la de un matraz. Se cierra con un tapón de vidrio esmerilado que tiene en el interior un tubo muy fino o capilar con una señal de aforo para así poder enrasar. Se trata de un equipo con el que se puede medir un determinado volumen con gran precisión.” Infiriendo en lo anterior, dado que la medición no fue con un picnómetro real, hubo muchas variaciones entre los resultados de los equipos.

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