Ejercicios varios quimica

COLEGIO DEL VERBO DIVINO DE CHICUREO

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS.

Profesor: AUGUSTO VARAS.

Asignatura: QUÍMICA.

Curso: IVº Medio A.

Fecha:

Nombre:

Evaluación  nivel de Química

Puntaje máximo: 19 pts.  Nivel de exigencia: 60% (12 pts.)  Puntaje obtenido: _____.   Nota: _____.

INSTRUCCIONES:

• Lee con calma cada pregunta antes de contestar.
• Utiliza Lápiz de pasta azul o negro
• Escribe claramente tus respuestas.
• Revisa tu prueba antes de contestar.

PARTE I: VERDADERO O FALSO.

LEE CUIDADOSAMENTE Y CONTESTA CON UN “V” SI CONSIDERAS QUE LA AFIRMACIÓN ES CORRECTA Y CON UNA “F” SI CONSIDERAS QUE ES FALSA. JUSTIFICA LAS FALSAS (1 pto c/u).

1. ____.  En la teoría acido-base de Bronsted y lowry. El H2O es un anfótero, actúa como acido o base. (V)

Justifica.___________________________________________________________________

1. ____. La teoría de las colisiones propuesta por Arrhenius, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones. (F)

Justifica. La teoría la propone Lewis

1. ____.  En la auto-ionización del agua. El agua pura es un electrolito. (F)

Justifica. No es un electrolito

1. ____.  En la teoría ácido- base de Lewis. Una base es cualquier especie capaz de dar pares de electrones, ya que tiene pares de electrones solitarios y hacen enlaces nuevos. (V)

Justifica.___________________________________________________________________

1. ____.  En la teoría acido base de Arrhenius dice que un ácido disuelto en Agua libera protones o iones OH- (F)

Justifica. Un Acido disuelto en agua libera H+

PARTE II: MARCA LA ALTERNATIVA CORRECTA (1 pto c/u)

1. ¿Cuáles son los factores que modifican la velocidad de reacción química? (E)

1. Concentración.
2. Estado de división.
3. Temperatura.
4. Presión.
5. Catalizadores.

1. Solo I.
2. Solo III y IV.
3. Solo V
4. I, III, IV, V
5. I, II, III, IV, V

1. Según visto en clases. ¿Cuál de las siguientes especies químicas podría actuar como base de Lewis?  (B)

1. F
2. Al
3. SH2
4. CH4

1. Solo I.
2. Solo I y III
3. Solo IV
4. I, II, IV
5. I, II, III, IV

1. En relación con la definición de la Fuerza relativa de los ácidos y bases, explica que mientras mayor fuerza relativa hay mayor fuerza de disociarse. Por lo tanto… (A)

1. Se generan más iones.
2. Se generan más protones.
3. Absorbe más H+
4. Se generan más enlaces covalentes.
5. Ninguna de las anteriores.

1. La teoría ácido-base de Bronsted y Lowry, dice que una base es toda sustancia capaz de absorber protones o iones de… (B)

1. H2O.
2. Hidrogeno
3. CH4
4. CL-
5. Ninguna de las anteriores.

1. En los errores de Arrhenius, las bases no necesariamente tienen que ser Iones de Hidroxilo (OH-) para que sea base, ¿por qué? (D)

1. Una molécula de H2O lo remplaza.
2. No necesita iones de OH-
3. Hay equilibrio dinamico.
4. Existen bases que no tienen.
5. Ninguna de las anteriores.

1. De las siguientes alternativas. ¿Cuál(es) es (son) característica(s) de las bases?  (E)

1. Sabor Amargo
2. Se tornan de color Verde
3. Son jabonosas
4. Conducen corriente eléctrica.

1. Solo I
2. Solo II
3. Solo III
4. Solo I y III
5. I, III, IV.

1. En relación a la definición de la Velocidad de reacción: Es la _____ de la concentración del reactante y el producto en un _____ determinado. (Debes seleccionar la alternativa con el concepto correcto para completar la definición).(A)

1. Variación                   Tiempo
2. Cantidad                    Espacio
3. Sustancia                   Tamaño
4. Presión                      Volumen
5. Temperatura            Lugar

1. Según la ley de velocidad existen distintos tipos de orden de reacción. Estos son… (B)

1. Orden 1 y 2
2. Orden 0, 1 y 2
3. Orden Z, 1, 2 y 3
4. Orden Z
5. Ninguna de las anteriores.

1. “Se le llama… al estado de un sistema donde no se observan cambios en la concentración de reactivos o productos, al transcurrir el tiempo, éstas se mantienen constantes”. Esta definición corresponde a…(B)

1. Auto ionización del agua.
2. Equilibrio Químico.
3. Concentración molar.
4. Fuerza relativa de los ácidos y bases.
5. Ninguna de las anteriores.

1. ¿Quién Enuncio la ley de acción de masas? (C)

1. Guldberg.
2. Lewys.
3. Waage.
4. Arrhenius.
5. Bronsted.

1. Solo I
2. Solo II
3. Solo I y III
4. Solo II y V
5. Solo II y IV

PARTE III DESARROLLO: CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS. (2 pts. c/u)

1. ¿Cuáles son las principales diferencias de la teoría acido-base de Arrhenius, Bronsted y Lowry?

Arrhenius plantea que los ácidos son aquellas sustancias que al diluirse en agua se disocian liberando un ion de H+, y las bases son aquellas que al disociarse en agua liberan un ion de OH-, por otra parte, Bronsted y Lowry plantea que un asido es toda sustancia capas  de liberar un protón (ion de H+) y las bases son todas aquellas capases de recibirlo, esto solucionó varios de los problemas o errores de la teoría de Arrhenius, en especial con respecto a las bases, y además a partir de esta nueva teoría se puede concluir que no puede existir un ácido sin su respectiva base y viceversa.

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