El Agua y la Solubilidad de Sustancias Químicas

Universidad de San Carlos de Guatemala

Centro Universitario del Norte -CUNOR-

Facultad de Ciencias Médicas.

Primer año.

Unidad Didáctica: Química

Ing. Karen Vásquez

Preparación de Soluciones

(Práctica de Laboratorio Semana  8)

Agua y Solubilidad de Sustancias Químicas

 (Practica de laboratorio semana 7)

Esta práctica de laboratorio se basa en el agua y solubilidad de sustancias. Una importante propiedad de las sustancias es la solubilidad que poseen o  la habilidad de disolverse en una variedad de solventes. Al agua le dicen ser el solvente universal ya que es una sustancia polar que permite la solubilizar o solventar a sustancias iónicas, polares no iónicas y anfipáticas. Existe una ley que indica que lo igual disuelve lo igual y esto quiere decir que los compuestos polares tienden a ser solubles en solventes polares y los no polares en solventes no polares esta regla se le denomina fuerzas de dispersión o fuerzas de London. Los compuestos iónicos que tienen enlaces especialmente fuertes no se disuelven en agua debido a que las moléculas de agua no proveen suficiente energía de hidratación para separar los iones esto pasa cuando el agua y el aceite tratan de juntarse. Muchos compuestos polares son también solubles en agua. Para que un compuesto molecular (covalente) sea polar debe contener por lo menos un enlace covalente polar, y su geometría debe ser asimétrica. Hay factores que afectan a la solubilidad los cuales son la temperatura que a la medida de que aumenta la temperatura la solubilidad aumenta de un sólido a liquido  la presión que al aumentar aumenta la solubilidad de un gas en un líquido y la naturaleza del soluto solvente este factor se basa en la fuerza de London.

En base al conocimiento del agua y la solubilidad de sustancias químicas  se realizaron 4 experimentos que se basaban en la mezclas homogéneas, heterogénea la temperatura, presión, y la identificación de agua dura y blanda Con ayuda del asistente Eddy se realizaron y también de los diferentes materiales que le correspondían llevar a cada uno de los grupos se determinaron varias reacciones en donde se tuvo en cuenta cada uno de los factores que afectan a la solubilidad,  se pudo percibir cada una de las mezclas y determinar qué tipo de naturaleza tenían y si era soluble insoluble o los cambios que se dan por medio de la temperatura y la presión.

OBJETIVOS:

General

1. Determinar la solubilidad de las  diferentes sustancias químicas, mediante cada una de las características que poseen para poder distinguir si los factores que afectan la solubilidad y poder determinar que si es un polar iónico  si es soluble insoluble si es una mezcla homogénea heterogénea  

Específicos

1. Saber distinguir entre una mezcla homogénea y una heterogénea.
2. Reconocer cuales son los factores que afectan a la solubilidad de las sustancias.
3. Identificar un compuesto polar y uno no polar
4. Saber qué características tiene el agua para ser el “solvente universal”
5. Distinguir ente una aguadura y otra blanda
6. Comprender como varia la solubilidad de un gas con la temperatura y la presión.

METODOLOGIA

La práctica de laboratorio fue realizada a base de los factores que afectan la solubilidad, con el fin de que el estudiante tenga en cuenta en qué casos afectan y en qué casos no afectan.

Para la realización de los experimentos se llevaron los siguientes pasos:

1. Ingreso al laboratorio siguiendo las normas adecuadas.
2. Conformar grupos de 5 estudiantes para realizar los experimentos de la hoja de práctica.
3. Realización de los diferentes experimentos  y realizar anotaciones de los resultados obtenidos.

MATERIALES

(Reactivo y equipo)

MATERIAL APORTADO POR LOS ESTUDIANTES

PROCEDIMIENTOS

• EXPERIMENTO No.1

Mezcla homogénea, heterogénea y la naturaleza del soluto

1. Determine la solubilidad en agua de los siguientes compuestos y dependiendo del estado físico de la muestra proceda de la siguiente manera:

1. Sólidos: Agregue una pequeña cantidad (la punta de una de una cucharita de McDonald´s, aproximadamente 0.05 g) de cada uno de los sólidos a aproximadamente 2 mL de agua en un tubo de ensayo. Agite el tubo de ensayo para mezclar las sustancias

1. Líquidos: Agregue 5-6 gotas de cada compuesto líquido a dos mL agregué hexano  en un tubo de ensayo. Agite el tubo de ensayo para mezclar las sustancias.

1. Vacié el contenido de cada tubo de ensayo en el lavadero echando suficiente agua.

• EXPRIMENTO No.2

TEMPERATURA: en este procedimiento se observará como el aumento de la temperatura favorece la solubilidad de un soluto sólido en un líquido.

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