El comportamiento de las partículas submicroscopicas

Para poder entender el comportamiento de las partículas submicroscopicas y el papel que desempeñan los electrones dentro de la química nace la teoría cuántica ya que estas mismas no están gobernadas por las mismas leyes para grandes objetos.

Empezaremos este tema con la radiación electromagnética que es básicamente la energía a través del espació en forma de ondas y por la cual James Maxwell demostró que la luz visible contiene formas de energía que consisten de campos eléctricos y magnéticos de los cuales varían respetivamente y son llamados ondas electromagnéticas.

velectromagnético es la separación de la luz solar en sus colores componentes al pasar por un prisma como el arcoíris. También la luz solar contiene radiación de onda más corta conocida como rayos UV así como también más larga conocida como IR.

La luz está compuesta de pequeñas partículas conocidas como fotones y cada uno contiene una forma de energía conocido como cuánto.

El efecto fotoeléctrico es cuando luz de alta energía choca con el metal y se extraen electrones de su superficie y se mueven hacia el electrodo positivo dando una corriente atreves de un circuito. En incandescencia los sólidos, líquidos y gases a alta presión dan espectros continuos, el espectro de emisión es cuando en un tubo vacío se pasa una corriente eléctrica y emite la luz se dispersa en diferentes lineal al pasar por el prisma y el proceso de absorción es cuando se ilumina un gas con una luz blanca y se analiza lo que emerge, dándonos cuenta que solo se han absorbido ciertas longitudes de onda.

Niels Bohr encontró ecuaciones en las cuales el describía al electrón de un átomo moviéndose en torno al núcleo de un átomo en orbital circulares y sugirió que los electrones solo pueden estar en ciertas orbitas y que pueden emitir o absorber energía cuando se mueven de orbita en órbita, las cuales son una regio del espacio en los que probablemente se encuentra los electrones. Cuando un electrón de un nivel superior a uno menor se le llama fotón y emite energía y cuando es lo contrario a esto absorbe energía y es positivo.

Lois De Broglie sugirió que lo electrones podían presentar propiedades ondulatorias. La descripción mecano cuántica del átomo describe la distribución de los electrones en los átomos y establece que se necesitan tres números cuánticos para esto.

El principio de incertidumbre de Warner Heisenberg anuncia, como dice su nombre, que no es posible determinar el momento y la posición de un electrón de forma simultánea. En las configuraciones electrónicas los estados disponibles para el electrón de hidrogeno se describen por cuatro números cuánticos.

Los cuatro números cuánticos son:

El principal es “n”, describe el nivel de energía principal, y puede ser cualquier entero positivo. El secundario o azimutal “l” que designa la forma de la región que

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