El concepto de estequiometría

Estequiometria

Es la rama de la química que se encarga de realizar los cálculos basados en las ecuaciones químicas lo cual permite relaciones molares determinadas por las cantidades de reactivos que intervienen y las cantidades de los productos de reacción.

Reglas para el balance de el por tanto de las ecuaciones químicas

Lo que se debe hacer:

1. escribir la ecuación con los nombres de las sustancias participantes

2. sustituir los nombres de las sustancias por las formulas o símbolos

3. revisar que la ecuación este completa y escrita correctamente

4. verificar si la ecuación se encuentra ya balanceada

5. balancear primero los elementos metálicos y luego los no metálicos

5. balancear de ultimo los átomos de hidrogeno (H) y el oxigeno (O2) presentes en la ecuación

6. usar números enteros y los más pequeños posibles para balancear

7. escribir el número como coeficiente de la formula pertinente; cuando el coeficiente es (1) no se escribe se sobreentiende que es (1) ejemplo: H2O

Contar el numero de átomos multiplicando el coeficiente con sus respectivos sub-índices de la formula y sumando todos los átomos de un elemento que estén de un mismo lado de la ecuación.

Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario

Lo que no se debe hacer:

1. Introducir símbolos o formulas de sustancias no participantes

2. Alterar la posición de los reactantes a productos o viceversa

3. alterar los sub- índices de las formulas químicas para balancear la ecuación

4. colocar el coeficiente estequiometrico en el medio de la formula química, es decir, no se deben fraccionar las formulas químicas

Luego de esto vienen los ejercicios difíciles.

Nomenclatura de los óxidos

Sistema tradicional: Según la los óxidos metálicos y no metálicos se nombran de la siguiente manera

 El oxigeno se combina siempre con valencia -2 en los óxidos

 El nombre del compuesto se inicia siempre con la palabra ´´oxido’’ y se puede usar la palabra ´´anhídrido´´ para los óxidos no metálicos

 Si el elemento que se combina con el oxigeno tiene una sola valencia el compuesto se llamara ´´oxido de: (nombre de el elemento que lo acompaña)

Ca=2

O= -2

 Cuando el elemento metálico o no metálico tiene dos valencias se usa dos sub. Fijos ´´oso´´ para la menor y ´´ico´´ para la mayor

Cobre: Cu 1 es menor; 2 es mayor

Cu= 1

O= -2 sería Cu2O = Oxido cupr oso

Cu= 2

O= 2 sería CuO oxido cupr ico

 Cuando el metal o no metal tiene más de 2 valencias se usan los prefijos ´´hipo´´ para la menor y ´´per´´ para la mayor

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