El concepto de fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.

FUERZAS INTRANOLECULARES

Estas fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos o a los iones que forman las

Sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable, de tal manera de formar un

Enlace químico, se conocen como fuerzas intramoleculares.

Por otro lado, existen fuerzas entre las diferentes moléculas de un compuesto, estas fuerzas se

conocen como fuerzas intermoleculares.

Las fuerzas intermoleculares son las responsables de que exista el estado líquido y sólido. Entre

las moléculas de un gas no existen fuerzas intermoleculares.

Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que

actúan entre ellas. Para que una sustancia pase del estado líquido al estado gaseoso se debe

suministrar suficiente energía para superar las fuerzas de atracción entre las moléculas. El mismo

principio se aplica al punto de fusión de las sustancias.

ANIONES Y CATIONES

Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones monoatómico

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión Nombre

Cl- Anión cloruro

H- Anión hidruro

S2- Anión sulfuro

NH2- Anión amiduro

CN- Anión cianuro

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones monoatómico

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión Nombre

Cl- Anión cloruro

H- Anión hidruro

S2- Anión sulfuro

NH2- Anión amiduro

CN- Anión cianuro

Un catión es un ión (o sea

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