El conocimiento de la masa de un átomo

Discusión de resultados

Al realizar los ejercicios anteriores pudimos comprender mucho mejor lo que es un mol, practicar con cada conversión y con lo previamente lo investigado, de acuerdo con lo ya mencionado corroboramos que un mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro 6,023 x 1023 y que es la unidad que más se utiliza en las practicas ya que el número de Avogadro es una consecuencia del estándar de masa del Sistema Internacional de Unidades y no un número que sale de la nada, fue importante que en cada uno de los ejercicios previamente realizados se trabajara de forma precisa para así poder llegar al resultado correcto y consecuentemente comprender lo que se hizo en el procedimiento.

Conclusión

El conocimiento de la masa de un átomo es importante para el trabajo en un laboratorio, existen métodos experimentales para determinar su masa en relación con otro, es decir, asignar un valor a la masa de un átomo de un elemento determinado y utilizarlo como referencia para el cálculo de la masa de cualquier otro elemento, por ende la masa atómica se conoce también como peso atómico o sea que es la masa de un átomo, pero como los átomos tienen masas tan pequeñas, no es posible diseñar una balanza para pesarlos utilizando unidades calibradas de masa atómica, así que se pensó conveniente tener una unidad especial para describir grandes cantidades de átomos dándole paso a la creación del mol, ahora lo que nos corresponde es utilizar esta unidad de medida lo más correcto posible para darle el mejor uso y comprender mejor como trabajar en el laboratorio con los reactivos que se asignen para así llevarnos a buenos resultados.

Cuestionario

¿Cuál es la masa expresada en gramos de 2.3X1024 moléculas de agua? 3.05x10 gr

¿Y expresada en uma? 1.837x10-23 uma

En 3 gramos de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro hay? 3.234x1021

¿Dónde hay más moles de átomos de oxígeno, en 4 moles de ácido carbónico o en 1.2X1023 moléculas de dióxido de carbono?

El volumen de una piscina es de 50 m3. Suponiendo que se empleara agua destilada, calcule cuántos moles de agua se requieren para llenarla.

N= 50,000,000= 2,777,777.78 moles

Si 2.07x1022 átomos de un determinado elemento pesan 2.48 g; su masa molecular en g·mol es: 72.1g/mol

Si se tienen 56 gramos de nitrógeno, de masa atómica relativa 14, se dispone de un total de: 2.4x1024 átomos de nitrógeno

Entre las unidades utilizadas en Química, son muy conocidas: La unidad de masa atómica, que es la doceava parte de la masa del isótopo 12 del carbono.

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