El efecto de la temperatura sobre la viscosidad de soluciones acuosas diluidas de 1,2-Pentanodiol

Ensayo

El efecto de la temperatura sobre la viscosidad de soluciones acuosas diluidas de 1,2-Pentanodiol

Este articulo nos dice que la viscosidad de las disoluciones acuosas de 1,2-Pentanodiolse ven determinadas debido a las variaciones de temperatura se encuentran entre los 283 y los 308 K mediante la utilización de un viscosímetro, donde se evaluaron el coeficiente de viscosidad β, la variación dB/dT, la Entalpia, la Entropía y la Energía de Activación Libre de Gibbs, pero también nos dice que el coeficiente de viscosidad disminuye a razón de que la temperatura aumenta.

Como así también nos hace mención que los valores obtenidos para dB/dT son bajos en todas las temperaturas, indicando que el 1,2-Pentanodiol tiene un efecto formador de la estructura del aguay la presencia de interacciones especificas causadas por la unión de los hidrógenos del grupo diol y el agua.

También se nos hace mención de los materiales que se utilizaron para este proceso como lo fue el Agua que se utilizar para la calibración de los equipos (AGUA DESIONIZADA), pero a la vez nos muestra la ecuación con la cual se llevó a cabo los cálculos pertinentes, esta ecuación es la siguiente:

[pic 1]

Con esta ecuación se derivan otros cálculos como lo es la viscosidad relativa y la desviación de la viscosidad lo cual nos es de gran ayuda para poder comprender por qué la viscosidad disminuye en función del aumento de la temperatura, pero así también nos dice que otro factor que influye es el aumento de la concentración de soluto.

En conclusión, nos explica que el coeficiente de viscosidad es muy sensible al cambio de temperatura, como la pendiente es negativa y muy pequeña lo cual prueba que el 1,2 Pentanodiol tiene un efecto formador sobre la estructura del agua, ya que el que el efecto de la cadena apolar supera la contribución de la hidratación hidrofilica. mientras que las desviaciones de la viscosidad todas son negativas lo cual es causante del aumento de las concentraciones de soluto y del aumento de la temperatura.

Para las soluciones acuosas del 1,2-Pentanodiol la energía libre, la entropía, la entalpia de activación tienen valores positivos que aumentan junto la concentración del soluto. Este comportamiento se explica considerando que las interacciones especificas por uniones hidrogeno entre el diol y el agua se favorecen en la comparación a las interacciones diol-diol o agua-agua.

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