Soluciones Acuosas

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

Universidad del valle

Facultad de ciencias naturales y exactas

Departamento de química

Santiago Cali, 08 de abril del 2013

RESUMEN

En la práctica se buscaba aprender principalmente la preparación de soluciones acuosas utilizando las distintas formas de concentración y implementos de laboratorio que permitan la preparación exacta de estas soluciones. Inicialmente se inicio con la preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCl se logro determinar la densidad de la solución, posteriormente se preparo soluciones de distintos volúmenes y solutos, poniendo en práctica las formas de concentración de molaridad (M) y molalidad (m) para calcular los gramos que se necesitan para la correcta preparación de la solución.

DATOS

Inicialmente se preparo 100 mL de una solución al 1.0% de NaCl, para iniciar se peso un erlenmeyer de 125 mL en una balanza digital con una precisión de ±0.1 g, la cual arrogo un resultado de 80,31 g, se procede a pesar 1.0 g de NaCl con una precisión de ±0.1 g, posteriormente se midió 99 mL de agua en una probeta y se mezclo con el NaCl, se determino que el peso de la solución era 178,08 g. seguidamente se calculo los gramos que se necesitan para preparar 50 mL de una solución al 0.20 M de NaHCO3, se obtuvo como resultado que se necesitan 0.84 g de NaHCO3, se mezcla la solución con un poco de agua, si la solución no se disuelve completamente calentar suavemente, se deja enfriar y se trasvasa a un matraz volumétrico de 50,0 mL, se hacen dos enjuagues con 5 mL y se agrega cada uno al matraz.

Luego se procede a preparar 25.0 mL de una solución al 0.100 M de CuSO4, se diseño un método basado en una de las formas de concentración Molaridad (M) el cual determino que se necesitaban 0,62 g de CuSO4H2O, posteriormente se creó la solución acuosa con los gramos de sulfato cúprico pentahidratado y 25,0 mL. Finalmente se creó 25.0 mL de una solución al 0.020 M de CuSO4 a partir de la solución obtenida anteriormente (25.0 mL al 0.100 M), se logro determinar que para preparar esta solución se necesitaban 5 mL de la solución obtenida anteriormente.

DISCUSIÓN

En la práctica se tuvieron en cuenta todas las normas de seguridad requeridas, (bata de laboratorio, guantes, gafas de seguridad), se estudiaron aspectos de los reactivos a trabajar como peligrosidad, sus normas de seguridad y la forma en cómo deben ser desechados.

En la práctica se hicieron distintas soluciones acuosas, que son mezclas homogéneas que consta de dos clases de componentes el solvente suele ser el componente en mayor cantidad en el caso de las soluciones acuosas principalmente el solvente es agua y el soluto es el componente en menor cantidad que será disuelto en el solvente (1). Una solución se distingue de una suspensión que es una mezcla en la que el soluto no esta totalmente disgregado en el disolvente sino dispersado en pequeñas partículas (2) inicio preparando 100 mL de una solución 1.0% de NaCl utilizando una precisión de ±0.1 g. se peso un erlenmeyer vacio en la balanza digital, se ajusto la balanza en 0 g para poder pesar los 1.0 g de NaCl adicionando poco a poco al erlenmeyer los correspondientes gramos de NaCl necesarios (1.0 g). Se analizo un chequeo sobre los cálculos utilizando la formula porcentual peso a peso.

Tabla no. 1 ecuación peso a peso % (p/p)

% (p/p)= masa del soluto (g) x 100/(masa de la solucion (g) )

peso de la solucion=1.0g+99g=10 x 10g

%NaCl en la solucion1.0/10x10g x 100=1.0% (con 2 cifras significativas)

Seguidamente se preparo 50 mL de una solución al 0.20 M de NaHCO3, con la formula de molaridad (M) se calculan los gramos necesarios para preparar esta solución. Molaridad es el numero de moles de una sustancia por litro de disolución un litro (L) es el volumen de un cubo cuyas aristas tienen 10 cm de longitud. Puesto que 10 cm = 0,1m; L= (0,1)3 L = 10-3 m3 (3).

Tabla no. 2 formula de molaridad (M)

Molaridad(M)= (moles de soluto)/(volemen de soluto (L))

50,0 mL x (O,2O Moles NaHCO3)/(1000mL ) x (84,o gNaHCO3)/(1Mol NaHCO3)=0,84 g NaHCO3

Según lo cálculos realizados se necesitan 0,84 g de NaHCO3 para preparar la solución deseada, se procede a pesar correctamente los 0,84 g en la pesa digital y se le agrega un poco de agua y se agita suavemente hasta total dilución. Durante el proceso de disolución se produce un reajuste entre las sustancias que forman los componentes de la mezcla homogénea:

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