Informe biquimica agua y soluciones acuosas

BIOQUÍMICA

LABORATORIO Nº1

Agua y soluciones acuosas

INTEGRANTES:

Kely Monsalve Aguirre.  

Federico Buitrago Velásquez.

Luisa Villegas Restrepo.

DOCENTE:

Pablo Ricardo Gonzalez.

MEDICINA VETERINARIA

GRUPO:

miércoles - jueves

03-09-2017

OBJETIVOS:

General: preparar soluciones polielectrolíticas (NaCl y Dextrosa) y evaluar el pH.

Específica: aprender como preparar las soluciones y realizar sus respectivos cálculos y análisis.

METODOLOGÍA Y MATERIALES:

Metodología:

1. Preparar solución de 250ml de NaCl al 0.9%.

1. Calcular los gramos necesarios de NaCl para que la solución quede al 0.9%. Al ser una solución P/V, las unidades son g/ml.
2. ¿Cuántos gramos de Na hay presentes en la solución?
3. ¿Cuántos átomos de Cl hay presentes en la solución?
4. Medir el pH

1. Preparar solución de 80ml de Dextrosa al 10%.

1. Calcular los gramos de Dextrosa necesarios para obtener una solución al 10%. recordar que al ser una solución de P/V, las unidades requeridas son g/ml.
2. ¿Cuántas moléculas de Dextrosa contiene la solución?
3. Medir el pH.

RESULTADOS Y ANÁLISIS

0.9 % (gr/ml) = x 100 %            x= = 2.25 gr [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

gramos de sodio presentes en la solución:

= 0.39 x 2.25 = 0.88 gr Na[pic 5]

átomos de Cl presentes en la solución.

= 0.6 x 2.25 = 1.35 gr Cl   1.35 gr Cl x= 0.038 n Cl[pic 6][pic 7][pic 8]

0.038 n Cl x= 2.88x10^22 átomos de Cl[pic 9]

PH: 6.9

al añadir a la solución ácido perclórico su ph bajo casi dos unidades quedando en 5.5.

análisis : al medir el ph nos damos cuenta que nuestra solución es una solución casi neutra y cuando añadimos el ácido este daña el equilibrio lo que hace que su ph baje casi dos unidades con un 1 ml aprox lo que nos da a  entender que  el ácido perclórico es un ácido fuerte.

...