Informe bioquimica. AGUA

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AGUA

Los seres vivos están compuestos mayoritariamente por agua. Sus propiedades físicas son producidas por fuertes atracciones intermoleculares mediante puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua adyacentes. Las moléculas de  agua en estado líquido se encuentran relativamente ordenadas, pero los puentes de hidrógeno que mantienen este orden, tienen una vida media muy breve.

El agua es buen solvente debido a su polaridad  y su capacidad para establecer puentes de hidrógeno. El agua también hace que las  moléculas anfipáticas formen micelas, las cuales son grupos de moléculas que forman un centro hidrofóbico aislado del agua, y una capa exterior hidrofílica o polar que está en contacto con el agua. La ionización del  agua forma iones hidronio e hidroxilo. La relación de iones hidronio e hidroxilo en disoluciones acuosas está dada por la siguiente fórmula                      Kw= [H+][OH-]=1x10-14 (25 °C).El pH representa la concentración de iones hidronio, el cual se calcula con la siguiente expresión  pH=-log [H+], y se puede medir mediante indicadores o electrodos de vidrio.

 Los ácidos ceden protones y las bases iones hidroxilo. El pKa es una representación numérica  dentro de la escala de pH de la tendencia de un ácido a ceder protones, dada por la fórmula: –logKa, donde Ka es la constante de disociación del ácido. Un par conjugado ácido-base puede actuar como buffer y resistir los cambios de pH; ésta alcanza su capacidad amortiguadora cuando el valor de su pH es igual al  de su pK. Los pares biológicos más importantes que actúan como tampones son ácido carbónico-bicarbonato y ácido fosfórico—fosfato ácido. El pH afecta la actividad catalítica de las enzimas.

2.

El pH del estómago es menor al del intestino delgado, lo cual hace que el ácido acetilsalicílico no se desprotone, ya que su pKa es de 3.5 y el pH del estómago es de 1.5  por lo que conserva su carga neutra, al tener carga neta cero se absorbe rápidamente a diferencia de lo que ocurriría en el intestino delgado donde el pH es 6, por lo que el  ácido acetilsalicílico estaría desprotonado, teniendo carga neta -1, quedando este  polar, por ende, su absorción sería más lenta.

3.

 Reacción buffer entre ácido acético y acetato de sodio:

pH=pKa + log([A-]/[HA])

Datos:

pKa=4.76

[ácido]=0.6M

[base]=0.2M

pH=4.76 + log(0.2/0.6)

pH=4.2

Respuesta:

El pH de la solución que contiene 0.2 M de acetato de sodio y 0.6 M de ácido acético es 4.2.

4.

• Mediante el análisis de muestras de pH de la orina de bovinos, se puede determinar si presenta algún trastorno metabólico, lo cual es de importancia comercial para el productor, ya que la orina es el reflejo de lo que acontece a nivel sanguíneo, por lo que si la muestra se ve alterada, posiblemente afecte la producción de leche o carne según la raza.

• Otra aplicación veterinaria puede ser la de recomendar a un cliente sobre el champú que le compre a su perro, y  en general cualquier solución tópica, ya que  la piel de esta mascota no tolera pH  que estén fuera de su   rango normal, el cual va desde el 6.4 al 9.1. Pasando este límite, puede producir agentes microbianos, irritación, interrupción de los procesos de queratinización  y una serie de dermatitis infecciosas.

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