El agua Bioquimica.
Enviado por rokisor • 24 de Febrero de 2016 • Resumen • 1.129 Palabras (5 Páginas) • 278 Visitas
Presentación
Bioquímica I
Sección 01
Agua, ácidos, bases y buffers/ Deshidratación
Índice
INTRODUCCIÓN
El agua, propiedades y caracteristicas
Ácidos y bases
Amortiguadores2 5
El agua como disolvente…………………………………………………………………………………………………………………5
Propiedades bioquímicas del H2O
Agua corporal 6
Proporciones del agua corporal 6
Perdida y reposición del agua …………………………………………………………………………………………………..……7
DESHIDRATACIÓN 7
Tipos de deshidratación y patologías relacionadas4 7
Isotónica
Hipertónica 8
Hipotónica 8
Consecuencias de la deshidratación…………………………………………………………………………………………….…8
Conclusión 9
Bibliografía 10
Introducción
El agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxigeno y dos átomos de hidrogeno. Es el componente que aparece con mayor abundancia en la superficie terrestre, cubriendo alrededor de un 70% de la superficie de la tierra. Esta molécula participa en todas las estructuras orgánicas y sirve de base continua para las reacciones bioquímicas de la vida.
Tiene diversas propiedades como un elevado calor especifico, elevado calor de vaporización, elevada tensión superficial, capilaridad, alta constante dieléctrica, bajo grado de ionización, densidad.
El agua, propiedades y características (5) (2)
El agua es una biomolécula inorgánica y es la biomolécula más abundante que se encuentra en los seres vivos. Forma parte de aproximadamente el 60% del cuerpo humano. La molécula de agua forma una ángulo de 104,5 grados con relación a sus dos átomos de hidrogeno y su único átomo de oxigeno.
La molécula de agua es neutra. Aun siendo neutra, forma un dipolo, aparece una zona con carga positivo en la región de los hidrógenos, y una zona con carga negativo, en la región del oxígeno. El dipolo facilita la unión de las moléculas, formando puentes de hidrogeno, que unen la parte electropositiva de una molécula con la parte electronegativa de otra.
El pH del agua pura es de 7, esto es debido a que solo un pequeño número de molécula sufre disociación generando iones positivos (H+) y negativos (OH-), solo una molécula de cada 10, 000,000 esta disociada por lo que su concentración de H+ es de 10-7.
Ácidos y bases (2)
Los ácidos son compuestos que donan un ion hidrógeno a una solución y las bases son compuestos que aceptan los iones hidrógeno. Usando de ejemplo el agua, se puede ver que esta se disocia formando un ion hidrógeno o protón (H+) y un ion hidroxilo (OH-).
Combinando las teorías de Bronsted-Lowry y Lewis podemos obtener que un ácido es una especie química que tiende a ceder protones y aceptar un par de electrones y una base es una especie química que tiende a aceptar protones y ceder un par de electrones.
Amortiguadores (2)
Consisten en un ácido débil y una base conjugada, dando lugar a una solución que resista cambios en el pH cuando se adicionan iones de Hidrogeno o iones de Hidróxido.
Dos factores que determinan la efectividad de un amortiguador están son su pKa, relacionado con el pH de la solución y su concentración. Mientras más concentrado este el amortiguador mejor será, debido a que tiene una mayor cantidad de moléculas amortiguadoras en relación a volumen para disociar o recombinar.
Propiedades Bioquímicas del agua (5)
El agua funciona como disolvente universal en los medios intracelular y extracelular gracias a su destacada capacidad como disolvente. Por lo tanto esta capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos metabólicos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.
El agua como disolvente (5)
El agua, debido a su elevada constante dieléctrica, es el mejor disolvente para todas aquellas moléculas polares. Sin embargo, moléculas apolares no se disuelven en el agua. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares.
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