INFORME SOLUCIONES.

INFORME SOLUCIONES

OBJETIVOS

• Calcular la concentración de una solución en otras unidades con base a la densidad, porcentaje en peso y el peso molecular del soluto.

• Preparar soluciones menos concentradas a partir de una concentración inicial dada.

• Hallar la concentración de una solución y expresarla en diferentes unidades.

MARCO TEÓRICO

Una solución puede definirse como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Entendiendo por homogeneidad el que la mezcla sea uniforme, ya sea a simple vista o al microscopio. El compuesto dispersado en menos cantidad se denomina soluto y el compuesto dispersante en mayor cantidad, solvente.

Dependiendo la cantidad de soluto disuelto en una solución, estas se pueden clasificar en : Saturada, insaturada y sobresaturada. Una solución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que se pueda disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada. Si el soluto no es suficiente para alcanzar la saturación la solución es insaturada y si tiene más soluto disuelto del que puede disolver a una temperatura dada se dice que la solución está sobresaturada, pero el sistema es inestable.

Las propiedades fisicas y quimicas de las soluciones dependen en gran medida de las cantidades relativas de soluto y solvente presentes. Por tal motivo, es importante especificar las concentraciones. Esto puede hacerse enunciando las cantidades relativas del soluto y disolvente o también la cantidad de un componente en relación con la cantidad total de solución (en masa o en volumen), La concentración de una solución puede expresarse en unidades físicas o en unidades químicas.

Cuando se emplean unidades físicas , las concentraciones de las soluciones se expresan generalmente de la siguiente forma:

1. porcentaje peso a volumen, P/V
2. porcentaje peso a peso, P/P
3. partes por millon, ppm

Si se emplean unidades químicas la concentración de una solución puede expresarse en:

1. Molaridad, M.
2. Osmolaridad, OsM.
3. Normalidad, N.
4. Molalidad, m.
5. Fraccion molar, X.

Problemas de diluciones: Las escaleras volumétricas de concentración son aquellas en las cuales la concentración se expresa en función de la cantidad de soluto por volumen fijo de solución. Son ejemplos, los gramos por litro (%) P/V, las moles por litro, M y N, Cuando la concentración se encuentra en una escala volumétrica, la cantidad de soluto contenido en un

volumen determinado de solución es igual al producto de volumen por concentración. Esto es:

Cantidad de soluto = Volumen x Concentración 

Cuando se diluye una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad total de soluto es constante. Para ello, dos soluciones de concentraciones diferentes, pero que contienen las mismas cantidades de soluto están relacionadas entre sí de la siguiente manera:

(Cantidad de soluto disuelto)1 = (Cantidad de soluto disuelto)2

o bien:

(Volumen)1 x (Concentración)1 = (Volumen)2 x (Concentración)2

V1C1 = V2C2

Las magnitudes en ambos miembros de la ecuación deben expresarse en las mismas unidades.

DATOS Y RESULTADOS

preparación de soluciones: para preparar soluciones de concentración determinada debemos seguir los siguientes pasos.

• conociendo el % p/p de la muestra podemos calcular los gramos que existen de reactivo en una hipotetica de 100g, en nuestro caso tenemos que el % p/p de la  solución es 99.7 lo que nos indica que en 100 g de solución 99.7 pertenecen a ácido  acético puro  y a partir de esto, la densidad y el peso molecular podemos calcular la concentración inicial de la muestra así:

(99.7g de CH3COOH/100 g de sln)*(1 mol de CH3COOH/60.05 g de CH3COOH)

 *(1.049 g de sln /1 ml de sln) *(1000 ml/ 1 L de sln) = 17.427 M

• una vez se tiene la concentración inicial de la solución se utiliza la fórmula    C1V1=C2V2 para saber que cantidad de solución inicial tomar para  elaborar la solución de 5.0 M

V1=( V2*C2)/C1

V1= (25 ml * 5.0 M) / 17.427 M

V1= 7.2 ml

              la ecuación nos dice que se debe tomar 7.2 ml de solución 17.427 M para preparar   

              la solución de 5.0 M y se debe realizar el siguiente procedimiento :

             en un balón volumétrico de 25 ml agregar una pequeña cantidad de agua

             desionizada (agua destilada), posteriormente agregar los 7.2 ml de la solución

             concentrada de ácido acético y afore con agua destilada hasta los 25 ml.agite bien.

• realice los mismos cálculos para determinar que volumen de solución 5.0 M se debe tomar para preparar 25 ml de solución 0.5 M

V1=( V2*C2)/C1

V1= (25 ml * 0.5 M) / 5.0 M

V1= 2.5 ml  

                la ecuación nos dice que se debe tomar 2.5 ml de solución 5.0 M para preparar   

                la solución de 0.5 M y se debe realizar el siguiente procedimiento :

                en un balón volumétrico de 25 ml agregar una pequeña cantidad de agua

                desionizada (agua destilada), posteriormente agregar los 2.5  ml de la solución

                 5.0 M de ácido acético y afore con agua destilada hasta los 25 ml.agite bien.

• realice los mismos cálculos para determinar que volumen de solución 0.5 M se debe tomar para preparar 25 ml de solución 0.05 M

V1=( V2*C2)/C1

V1= (25 ml * 0.05 M) / 0.5 M

V1= 2.5 ml  

                la ecuación nos dice que se debe tomar 2.5 ml de solución 0.5 M para preparar   

                la solución de 0.05 M y se debe realizar el siguiente procedimiento :

...