INFORME N° 01 - Preparción De Soluciones.

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”

UNIVERSIDAD NACIONAL

“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE.

ESCUELA PROFESIONAL: ING. AMBIENTAL

INFORME DE LABORATORIO N° 01:

“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”

ASIGNATURA:

ANÁLISIS INSTRUMENTAL.

DOCENTE:

LEYVA COLLAS, Mario Vladimir.

PRESENTAN:

CAMILO MAURICIO, Abrahán.

COSME COVEÑAS, Omar.

HUARANGA FLORES, Michael.

HUERTA BENITES, Jhoner.

MAYHUAY GUERRERO, Rocío.

VILLAVICENCIO GUILLEN, Eduardo.

HUARAZ – 2013

INTRODUCCIÓN.

El presente informe de laboratorio de “Preparación de Soluciones” se basa principalmente en la preparación de soluciones utilizando como conocimiento previo los conceptos como la concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.

Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones a una concentración determinada se hace indispensable, por lo que es necesario conocer las fórmulas de aplicación y los respectivos procedimientos para su preparación adecuada.

En la práctica de laboratorio que realizamos, trabajamos sobre todo con soluciones líquidas y pudimos apreciar las reacciones que se producen al mezclarlas, cada solución está compuesta por elementos distintos, tienen diferente naturaleza y los factores externos intervienen para que reaccionaran de manera diferente.

En el presente trabajo profundizaremos más sobre este tema y explicaremos las reacciones que pudimos observar en dicha práctica de laboratorio.

Los estudiantes.

OBJETIVOS:

Conocer las cantidades de sustancias químicas que participan en una reacción utilizando el análisis cuantitativo.

Conocer las diferentes maneras o formas de preparar una solución acuosa.

Ejercitarse realizando problemas de cálculos de conversión de unidades de concentración.

Saber y conocer a grandes rasgos las reacciones que se originan en cada procedimiento experimental realizado.

MARCO TEÓRICO

SOLUCIONES:

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Entre las maneras de preparar una solución podemos mencionar:

Por Pesada: Pesando exactamente la cantidad en gramos de soluto y disolviendo en el solvente hasta completar el volumen deseado.

Por Dilución: agregando más solvente a un volumen conocido de una solución más concentrada hasta completar el volumen deseado.

SOLUCIONES BINARIAS O DISOLUCIONES

Es aquella solución que está formada por dos componentes: soluto y solvente en general:

Solución  soluto  solvente

CLASIFICACIONES DE LAS SOLUCIONES

PÒR SU ESTADO

POR SU CONCENTRACION

SÓLIDAS SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

LIQUIDAS SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.

GASEOSAS SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.

Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura

SOLUBILIDAD:

De un soluto es la máxima cantidad de este que se disuelven en 100ml. De agua. Generalmente para los sólidos aumentan con la temperatura, para los líquidos volátiles y gases disminuye con la temperatura.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN:

Porcentaje en masa:

Expresa la masa del soluto que hay en 100gr. De solución.

%msto  msto/msol100

Porcentaje en Volumen:

Expresa el volumen de soluto que hay en 100m De solución

%V sto Vsto/Vsol100

PREPARACIÓN A PARTIR DE SOLUCIONES MÁS CONCENTRADAS:

Si el reactivo está en otra solución pero más concentrada, la solución requerida se prepara por dilución con agua. Casos:

Si se requiere un volumen V2 (en L o ml) de una solución de concentración molar. M2 y se dispone de otra solución de otra concentración molar M1. El volumen V1 a tomar se obtiene con la siguiente relación.

Luego, el volumen de agua a agregar a V1 será:

VH2O = V2 – V1

Si se requiere una concentración normal N2 y se dispone de otra concentración normal N1

Volumen de agua a agregar: VH2O = V2 – V1

Si se requiere en concentración molar o normal y se dispone en concentración normal y molar respectivamente: (opuestos en unidades).

Primero se homogeniza la unidad de concentración con la siguiente relación:

El valor θ depende del tipo de reacción en que participa el reactivo:

Si es

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