INFORME N°7: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, Decana de América)

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FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

E.A.P. QUÍMICA 07.2

PROGRAMA ACADÉMICO DE ESTUDIOS GENERALES

INFORME N°7:  PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

HORARIO: LUNES 8-11h / MARTES 10-12h

PROFESOR: CARLOS FERNANDO HILARIO GÓNGORA TOVAR INTEGRANTES:

• Melgarejo Benites, Valery Estrella
• Ramos Cano, Caín Fernando
• Ramos Rojas, Katherine Pierina
• Sáenz Chirinos, Christopher William

ÍNDICE

1.  RESUMEN        1

2.  INTRODUCCIÓN        2

3.  OBJETIVOS        2

4.  TRABAJO PREVIO        3

▪  ¿Qué es una sustancia patrón o estándar primario?        3

▪  Explique que es titulación        3

▪  Defina estandarización o valoración        3

▪  ¿Qué es el analito?        4

▪  Defina neutralización, escriba 3 ejemplos de acuerdo con el tipo de ácido y tipo de base        4

▪  ¿Qué es acidimetría y alcalimetría?        5

5.  MARCO TEÓRICO        5

▪  SOLUCIONES        5

▪  CONCENTRACIÓN        6

▪ UNIDADES FÍSICAS:        6

a) Porcentaje de masa en masa:        6

b)  Porcentaje de volumen en volumen:        6

c)  Porcentaje de masa en volumen:        7

d)  Molaridad (M):        7

e)  Normalidad (N):        7

f)  Equivalente gramo (Eq-g):        7

6. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL        8

a) Preparación de 100 g de una solución de Cloruro de Sodio al 3 % m/m        8

b) Preparación de 100 mL de una solución de Cloruro de Sodio al 4% m/V        9

c) Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0,1 M aproximadamente        9

d)  Preparación de 250 mL de una solución de HCl 0,1 N aproximadamente        9

e) Preparación de 100 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,100 N        10

f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0,1 N con la solución patrón de Na2CO3 0,100 N        10

g) Valoración de la solución de NaOH aproximadamente 0,100 M con la solución de HCl estandarizado (acidimetría)        11

7.  MATERIALES        12

8.  RESULTADOS        14

9.  CONCLUSIONES        16

10.  CUESTIONARIO        17

REFERENCIAS        22

1. RESUMEN

En esta práctica de laboratorio hemos realizado una serie de experimentos para  observar preparación y observación de algunas soluciones.

Experimento A: se realiza la preparación de 100 g de una solución de Cloruro de Sodio al 3 % m/m, la cual se obtiene como resultado 3g = g(NaCl).

Experimento B: realizamos la preparación de 100 mL de una solución de Cloruro de Sodio al 4% m/V y como resultado tenemos 4.0g = g(NaCl).

Experimento C: realizamos la preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0,1 M aproximadamente y el resultado es masa = 0.4g de NaOH.  

Experimento D: se realiza la preparación de 250 mL de una solución de HCℓ 0,1 N aproximadamente y como resultado tenemos que el volumen es de la solución es de

2.2 ml.

Experimento E: se realiza la preparación de 100 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,100 N y como resultado tenemos que la masa molecular: 106 g/mol y el #Eq- soluto: 2.

Experimento F: realizamos la estandarización de la solución de HCℓ aproximadamente 0,1 N con la solución patrón de Na2CO3 0,100 N y como

resultado obtenemos que el 𝑉𝑏 = 0.01 𝐿.

Experimento G: realizamos la valoración de la solución de NaOH aproximadamente

0,100 M con la solución de HCℓ estandarizado (acidimetría) y como resultado

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