PREPARACION DE SOLUCIONES

TALLER 3 PREPARACION DE SOLUCIONES

1.400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% p/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:

a) Molalidad b) Normalidad c) Molaridad

2. Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% p/p (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% p/p (dens.= 0,95 g/cm3).R:46,9 cm3

3. Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% p/p y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentración de la nueva solución en % p/v.R:18,85%

4. Se mezclan 500 cm3 de solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% p/p (dens.= 1,38 g/cm3) con 500 cm3 de otra solución acuosa de este ácido al 22% p/p (dens.= 1,13 g/cm3). Hallar:

a) el % p/p de la solución resultante.

b) el volumen de solución obtenida si la dens.= 1,27 g/cm3.

5. Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

a) ácido muriático (HCl comercial al 36% p/p, dens.= 1,18 g/cm3).

b) sosa caústica (NaOH comercial al 50,5% p/p, dens.= 1,53 g/cm3).

c) óleum (Acido sulfúrico comercial al 98% p/p, dens.= 1,84 g/cm3).

6. Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:

a) 6,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl2 (dens.= 1,20 g/cm3).

b) 350 cm3 de solución de KCl al 32% p/p (dens.= 1,17 g/cm3).

c) 250 cm3 de solución 3 N de H3PO4.

d) 3,2 kg de solución 0,2 m de Mg (OH)2.

e) 200 cm3 de solución 5 m de (NH4)2SO4 (dens.= 1,14 g/cm3).

7. Expresar la concentración del acido nítrico del 68% en peso y densidad 1.4 g/ml como:

a) Normalidad b) Molalidad c) Fracción molar

8. calcular el volumen de agua que debe añadirse a 250ml de una solución 1,25 N para hacerla 0.5 N.

9. ¿Que volumen de HCl 12N y 3N deben mezclarse para dar 1L de HCl 6N?

PREGUNTAS EQUILIBRIO IONICO (Teóricas)

A) Definir que es el equilibrio iónico.

b) Electrolito débil

c) Electrolitos fuertes.

Definir que es un acido según La teoría de Arrhenius, Teoría de Bronsted-Lowry, Teoría de Lewis.

1) a)Explicar en que consiste la constante de ionización de ácidos y bases

b) El potencial de la constante de ionización de un ácido o una base, pKa y pKb

c) constante del producto iónico del agua KW

d) Explicar que es el pH y hacer algunos ejemplos de aplicación con los conceptos anteriores

Solución

El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones

Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

Electrolito débil: son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.

Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente: ejemplo de estos electrolitos fuertes son HCl, H2SO4,

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