Preparación De Soluciones

PRACTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVO GENERAL:

preparar soluciones a una concentración Normal y Molar determinada de carácter acido-base a partir de reactivos analiticos.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Reforzar los conocimientos y habilidades adquiridos teóricamente en el aula para desarrollar competencias que permitan llevarlas a la práctica.

Preparar disoluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de laboratorio.

Aprender a dar el uso adecuado a los instrumentos de laboratorio, como lo son la técnica del pipeteo, así como el aforar.

Preparar disoluciones de concentraciones bien definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores.

MARCO TEORICO

Las soluciones son mezclas homogeneas de 2 o mas sustancias,de modo que pierden sus caracteristicas individuales y el conjunto se presenta en una sola fase bien definida.

CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES

Sus componentes no se pueden separar por metodos fisicos simples como decantacion,filtracion, centrifugacion.

Sus componentes solo sepueden separar por metodos fisicos simples como cristalizacion, cromatografia.

Sus componentes son el soluto y el solvente

Soluto: se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve

Solvente: se encuentra en mayor cantidad, y es el medio que disuelve al soluto.

Son totalmente transparentes, permiten el paso de la luz.

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

Cuando hablamos de concentración, esto indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, y puede ser expresada en términos Cualitativos y Cuantitativos.

En término cualitativo.

Cantidad relativa de soluto en la solución, en este caso se usan los términos diluido y concentrado.

Solución diluida.- Describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, en comparación con la solubilidad de dicha sustancia.

Solución concentrada.- Son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es grande, con respecto al volumen total de la solución; estas se subdividen en:

soluciones insaturadas.- Tienen menos soluto disuelto que el que pudiera contener.

soluciones saturadas.- Contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una presión y temperatura determinadas, no es posible disolver mas soluto.

soluciones sobresaturadas.- Tiene un exceso de soluto disuelto a una determinada presión y temperatura. Esta solución permanecerá sobresaturada mientras no se perturbe, ya que al golpear suavemente el recipiente el exceso de soluto precipitara, por lo tanto, estas soluciones son muy inestables.

En término cuantitativo.

En términos cuantitativos, los químicos utilizan diferentes expresiones para la concentración, con el fin de establecer las relaciones porcentuales entre las cantidades de las sustancias presentes. Estas expresiones vienen dadas en unidades físicas y químicas.

Unidades físicas.- La relación entre soluto y solvente se expresa generalmente en partes de soluto en peso o volumen, por cada 100 partes en peso o volumen de solvente o de solución; estas unidades son las siguientes:

concentración porcentual masa sobre masa (% m/m).- Se define como la cantidad en gramos de soluto contenido en 100 g de solución.

concentración porcentual masa sobre volumen (%M/V).- Se define como la cantidad en gramos de soluto contenido en 100 cm3 de solución.

concentración porcentual volumen sobre volumen (%V/V).- Se define como la cantidad en cm3 de soluto contenido en 100 cm3 de solución.

concentración en partes por millón (p.p.m).- Corresponde a la cantidad en miligramos de soluto disueltos en un litro de solución o a la cantidad de miligramos de soluto disueltos en un kilogramo de solución. Esta unidad de expresión de la concentración de una solución se emplea, preferiblemente, para soluciones en que la cantidad de soluto es muy baja.

Unidades químicas.- Existen cuatro modos de expresar la concentración utilizando unidades de medida, propias de las teorías químicas, en tres de ellas se utiliza el mol como unidad (molaridad M, molalidad m y fracción molar X) y en la última se utiliza el peso equivalente como unidad de concentración (normalidad N).

Molaridad (M).- Expresa la concentración en moles de soluto disueltos en un litro de solución.

Molalidad (m).- Expresa la concentración en moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

Fracción molar (X).- Es el número de moles de soluto o de solvente respecto al número total de moles de la solución. El porcentaje molar (%mol) de un compuesto no es más que la cantidad de moles de un compuesto expresado en base 100o simplemente la fracción molar por cien

Disoluciones con soluto liquido HCl – Vol. 250 ml. (0.1 N)

MATERIALES

REACTIVOS

Vasos de precipitado Pizeta con agua destilada

Pipeta graduada Frascos de vidrio

Matraz aforado de 250 ml Etiquetas adhesivas

Perilla

Acido clorhidrico

PROCEDIMIENTO

Previamente se deben realizar los cálculos adecuados para obtener el volumen en ml del ácido clorhídrico para preparar una solución de 250 ml 0.1 N

Vaciar un poco de HCl en un vaso de precipitado, para así, tomar la cantidad adecuada con la pipeta graduada que resulto de los cálculos realizados con anticipación.

En un vaso de precipitado añadir un poco de agua destilada.

Posteriormente con mucho cuidado, incorporar el HCl tomado con la pipeta.

Introducir

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