Preparacion De Soluciones

INTRODUCCION

Sin darnos cuenta, día a día realizamos distintas soluciones químicas en las acciones cotidianas, como preparar una taza de café, cocinar una sopa o crema, preparar un jugo, etc., menos aun nos percatamos del manejo químico en estas soluciones, ya que al decir “a mí me gusta el café más cargado”, nos referimos a la concentración molar de esta solución(1).

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, se componen de soluto y de solvente. El soluto es el que se encuentra en menor proporción y el solvente es el que está en mayor proporción en una solución, es decir, que “solvente disuelve a soluto”. Para describir de mejor forma la disolución es de vital importancia conocer la concentración, ya que esta es la medida de soluto presente en una cantidad de solvente(2). En el presente informe se trabajara con manejo de cantidades de soluto y solvente para lograr concentraciones específicas y también realizar concentraciones más bajas a partir de otras más altas por disolución.

OBJETIVOS

Conocer los componentes de una solución

Realizar una preparación de solución

Utilizar la preparación por dilución y disolución

Identificar la muestra problema y determinar su concentración

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Act. 1: Preparación de solución por disolución

1.1: Se determinó la masa de la preparación de 100 mL de CuSO4 * 5H2O 0,01 M

Se masó la cantidad de soluto en un vaso precipitado utilizando la balanza granataria

Se agregó agua destilada al vaso precipitado, se disolvió al soluto

Se vertió el contenido del vaso precipitado en un matraz aforado de 100 mL

Se repitió esta acción al menos 2 veces para que no quedara resto de soluto en el vaso

Se completó el volumen del matraz con agua destilada utilizando una pipeta

Se tapó el matraz y se agitó para homogenizar la solución

Se rotuló el matraz.

Act. 1.2: Se determinó el volumen necesario en la preparación de 100 mL de Etanol 1,2% p/v

Se determinó el volumen necesario de etanol

Se agregó volumen determinado de etanol al matraz

Se agregó agua destilada para llenar el volumen faltante utilizando una pipeta.

Se rotuló el matraz

Act 2: Preparación de solución por dilución

Se determinó el volumen necesario, en la preparación de 100 mL de HCL 1,0 M

Se midió el volumen con una pipeta graduada

Se agregó una pequeña cantidad de agua en el matraz de 100 mL

Se vertió el contenido de HCL sobre el agua destilada

Se agitó para homogenizar

Se completó el volumen faltante del matraz con agua destilada utilizando una pipeta.

Se rotuló

Act 3: Determinación de la concentración molar de una muestra problema

Se preparó una gradilla con un set de 6 tubos de ensayo, cada uno con su respectivo duplicado.

Se rotuló los dos set de tubos con sus respectivos números (del 1 al 6)

Se realizaron cálculos para calcular cuántos mL de la solución concentrada (11,92M) para obtener una solución de 100mL a concentración 1M

Se realizó una dilución graduada a partir de la concentración 1,0 M con 100 mL

Se quitó 5 mL a cada concentración molar resultante para llegar a la concentración de 0,00001 M.

RESULTADOS

Act. 1: Preparación de solución por disolución

Se determino la masa necesaria para la formación de una solución cuya concentración fuese 0,01M mediante la fórmula de molaridad (anexo).

Una vez determinada dicha masa (0.25g) se agrego a un vaso de precipitado con agua para disolver el soluto y luego agregarlo a un matraz aforado de 100 mL.

Se observo que la disolución adopto un color azulado claro (Imagen N° 1)

Act. 1.2: Se determinó el volumen necesario en la preparación de 100 mL de Etanol 1,2% p/v

Se determino el volumen necesario para obtener una preparación con porcentaje p/v de 1,2% mediante la ecuación de p/v y se preparo la solución de 100mL de etanol (formula N°1).

Act 2: Preparación de solución por dilución

Se preparo una concentración 1M a partir

...