PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS

PRACTICA # 17

PROBLEMA

¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?

HIPÓTESIS

Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas mas comunes así como su preparación.

DISEÑO EXPERIMENTAL

MATERIAL

1 Matraz aforado de 100 ml

3 Matraces Erlenmeyer

1 Balanza granataria

1 Bureta de 50 ml

1 Probeta de 50 ml

1 Vaso de precipitados de 100 ml

3 Vidrios de reloj

1 Embudo chico

1 Agitador de vidrio

SUSTANCIAS

Cloruro de sodio

Hidróxido de sodio

Azúcar

Solución 0.1 N de NaOH

Indicador de Fenolftaieina

Agua destilada

RESULTADOS

1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.

Resultado:

Calcular el % de NaCL

% de NaCL = Masa de NaCL x 100 + Masa total

% NaCL

2. En un vidrio de Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de

100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.

a. En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenoftaleina.

b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.

c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.

d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.

Volumen Promedio = 10.4 ml

Resultado:

Calcular la normalidad de la solución de NaOH

normalidad del NaOH = 0.1 x Volumen promedio del ácido /10

normalidad del NaOH = 0.104 N

Esta operación se le llama Titulación

3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Fórmula C12H 22~11) y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.

Una solución molar de sacarosa tiene una mol (342 gramos) disuelta en 1000 ml de solución.

Resultado:

Calcular la molaridad de la solución

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