Preparacion De Soluciones

OBJETIVOS:

OBJETIVOS GENERALES:

1. Preparar concentraciones de soluciones

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

1. Aprender las diversas formas de expresar concentración.

2. Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de expresión tanto de sólidos o líquidos

3. Preparar soluciones a concentraciones como (m/m) (m/p).

MARCO TEORICO:

UNA SOLUCIÓN es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

SOLUTO: la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en un determinado disolvente.

SOLVENTE: sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Concentración: cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, o cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y solvente.

PORCENTAJE EN MASA (%PESO EN PESO): El porcentaje en masa se usa con frecuencia para expresar la concentración de reactivo acuosos comerciales. Está determinado como la masa del soluto dividido por la masa de la disolución multiplicado por 100%.

PORCENTAJE MASA-MASA (M/M) se define como la masa del soluto en 100 gr de solución.

%m/m= masa sto(gr) * 100

Masa solcn (gr)

PORCENTAJE MASA EN VOLUMEN (%peso-volumen): Se emplea con frecuencia para indicar la composición de soluciones acuosas diluidas de reactivos sólidos y está definido como la masa del soluto en gramos dividido por el volumen de solución en ml multiplicado por 100%.

Donde:

%m/v= masa sto(gr) * 100

Volumen (ml)

VOLUMEN: es una magnitud escalar definida como la extensión en tres dimensiones en una región del espacio.

CONCENTRACIÓN MOLAR: Es una de las expresiones de la concentración más utilizadas para el trabajo de laboratorio y en especial en esta unidad. La concentración molar está definida por el número de moles contenidos en un litro de solución (no de disolvente). La unidad de concentración molar es la molaridad, expresado con la letra M .

PARTES POR MIL, PARTE POR MILLÓN: Esta expresión de concentración se utiliza en soluciones muy diluidas, en donde los elementos de interés están en cantidades muy pequeñas. Se define como la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de mil, un millón.

MOLALIDAD (m): Se define como el número de moles de soluto divido por un kilogramo de solvente:

Mol sto

L solcn

DENSIDAD: es una magnitud de escala referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia.

D = m

v

MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.

M= d * v

MATERIALES

Instrumentos:

1. Balanza de laboratorio

2. Probeta

3. Balón de 100ml.

4. Vasos de precipitados

5. Pesetas

6. Pipetas

7. Crisol

8. Embudo

9. capsula de Petri

10. reloj de vidrio

Sustancias:

* NaCl

* HCl

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Frasco #1 [%m/m]

• En una capsula de petri se pesan 2.2526 gr de NaCl.

• Agregar a esto 90gr de H2O (D)

90gr * 10 cc = 90 cc = 90 ml

1 gr

• Agitar hasta la disolución total

• Trasvasar a un frasco de 120cc

• Rotular

Rp.

NaCl……………………………2.2526 gr

H2O (d)………………………..90gr

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