Preparación De Soluciones

Guía laboratorio 4: preparación de soluciones

Objetivos:

Preparar soluciones a partir de solutos sólidos

Preparar solución diluida a partir de una solución concentrada por dilución

Utilizar materiales volumétricos

Reconocer que las soluciones químicas son mezclas homogéneas, que presentan una concentración cuantificable que se puede expresar de distintas formas.

Descriptor

En este laboratorio el alumno prepara soluciones de diferentes unidades de concentración y realizara una dilución de una solución y realizara los cálculos correspondientes haciendo uso de las formulas que se presentan y se completara un glosario de conceptos relacionados con el laboratorio.

Actividades

Cálculos de las cantidades de soluto o de solución para la preparación de las soluciones pedidas.

Preparación de la solución de las soluciones correspondientes y sus precauciones.

Aplicara normas de seguridad que están asociadas con este laboratorio.

Usara material volumétrico de laboratorio y ara uso de la balanza para medir los solutos.

Emitirá un informe de laboratorio con sus cálculos correspondientes.

Materiales y reactivos.

1vaso de pp.. de 250 ml

1 espátula de acero

1 gotario

1 embudo

3 balanzas granatarias 0.01gr

1 pipeta graduada de 5ml

NaOH Hidróxido de Sodio

Lentes de seguridad

1 vaso pp .150ml

1 varilla de agitación

2 matraces de aforo

1 piseta plástica

1 propipeta

CuSO4 Sulfato de Cobre (II)

HCl (Ácido clorhídrico)

Guía complementaria (estudio e investigación bibliografía)

Objetivos: investigar conceptos pre laboratorio, complementar conceptos y cálculos

Post-laboratorio.

Contenidos: investigar conceptos de solución, soluto, solvente, concentración, concentración % m/m, molaridad, normalidad, p.p.m, dilución, establecer diferencias entre diluir y disolver.

Actividades: los alumnos en los mismos grupos de trabajo de laboratorio en la biblioteca buscan información relativa al laboratorio y complementan su informe con cálculos y conclusiones.

Desarrollo

Conceptos:

Solución: también llamado disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, no varían entre sí, los componentes se encuentran en proporción que varían entre ciertos límites.

Soluto: es la sustancia que suele estar en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.

Solvente: es la sustancia donde se disuelve el soluto.

Concentración: es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, donde el soluto es la sustancia que disuelve y el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y el resultado de la mezcla de las dos anteriores es la disolución.

Concentración % m/m: se representa con la siguiente formula

C (m/m): masa de soluto X 100

masa de disolución

Concentración % m/v: se representa con la siguiente formula

C(g/l): masa de soluto X 100

Volumen de disolución

Molaridad: es el número de moles de soluto por litro de solución.

Normalidad:

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