Preparacion De Soluciones

Introducción

Cuando se habla de disolución, se refiere a la mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que está en menor cantidad es el soluto y aquella que está en mayor cantidad es el disolvente.1 Una solución puede clasificarse según su estado físico: liquida (por ejemplo: agua de mar), sólida (como una aleación) o gaseosa (como el agua) y según su cantidad de componentes: binarias, terciarias y cuaternarias. Estas soluciones pueden ser preparadas de dos maneras dependiendo de los datos que se tienen: por disolución y por dilución.2

Una solución puede estar concentrada o diluida, dependiendo de la cantidad de soluto y solvente que esta posea, cuando hay mayor cantidad de solvente estará diluida y si tiene mayor cantidad de soluto estará concentrada, esto se puede determinar mediante unidades de concentración como: %p/p, %p/v, %v/v, ppm, M.3

Objetivos

Entender cómo preparar una solución, identificando soluto y solvente.

Preparar diferentes soluciones mediante disolución y dilución en diferentes medidas de concentración.

Procedimiento

Preparación de soluciones por disolución

Se masó 0,79g de KMnO4 en un vaso precipitado y se disolvió con agua el soluto,

Se vació el contenido del vaso precipitado en un matraz de aforo.

Se aforó con agua destilada el matraz de aforo y se agitó para homogeneizar la solución.

Se rotuló el matraz de aforo.

Preparación de soluciones de uso clínico:

I. Suero Fisiológico:

Se pesó en una balanza 0,45g de NaCl y se virtió en un matraz de aforo,

Se aforó el matraz con agua destilada,

Se tapó el matraz de aforo y se agitó

La solución fue rotulada y guardada para la siguiente preparación.

II. Suero Glucosado:

Se pesó en una balanza 2,5g de glucosa en un vaso precipitado,

Se disolvió la cantidad de glucosa con suero fisiológico (realizado en la experiencia anterior) hasta los 100mL.

Se agito la mezcla para homogeneizar y se rotuló.

III. Tintura de Yodo:

Se puso en un vaso precipitado: 65g de Yodo, 25g de Yoduro de Potasio,

Se agregó al vaso precipitado 3,2ml de agua destilada y luego 53,6ml de etanol, y

Se agitó permanentemente hasta que se obtuvo Yodo y se rotuló.

Resultado

Preparación de soluciones por disolución

1.-Calcular la masa necesaria, para preparar 100mL de KMnO4 0,05M

0,05 M=(x mol de KMnO_4)/(0,1 L) X=0,005 mol

0,005 mol=(X g)/(158 g/mol) X=0,79 g de KMnO_4

b) Preparación de algunas soluciones de uso clínico

1.-Preparar 50 mL de suero fisiológico (NaCl 0,9 %p/p)

0,9 %p/v=(X g )/(50 ml)×100 X=0,45 g de NaCl

Preparar suero glucosado al 5 % p/v 50 mL

%p/v=(X g)/(50 mL)×100 X=0,25 de Glucosa

c) Preparación de tintura de yodo

1.-Calcule la cantidad de yodo, alcohol etílico, yoduro de potasio y agua, necesarias para preparar 80 g

1000 g 80 g

I2 = 65 g I_2=(65 g ×80 g )/(1000 g) = 5,2 g

KI = 25 g Kl=(25 g × 80 g)/(1000 g ) = 2 g

C2H5OH = 846 g C_2 H_5 OH=(846 g ×80)/(1000 g ) = 67,7 g  V=67,7g/(0,789 g/mL) = 85 mL

H2O = 64 g H_2 O=(64 g ×80 g)/1000g = 5,12 g  V=5,12/(1 g/mL) = 5m

d) Preparación de Solución de Hipoclorito al 0,5% p/v

1.-Calcular el volumen, para que de una concentración 4 % p/p pase a 0,5 % p/p en un matraz de 50 ml

V_1 ×4%p/p=50 mL ×0,5 %p/p 〖 V〗_(1 )=6,2 mL

Discusión

Para realizar las diferentes disoluciones se deben efectuar diversos cálculos, con el fin de determinar las cantidades necesarias a preparar, disolviendo una determinada cantidad de soluto en un determinado volumen de solvente. En el laboratorio al mezclar el soluto y agregar al matraz aforado, se debe sacar todos los restos de soluto de la de la bagueta y del vaso precipitado, para que no quede ningún resto de soluto ahí, ya que alteraría la solución, también se debe tener precaución Al momento de aforar, ya que si se pasara la línea de aforo se debe repetir el proceso, porque sería otro tipo de solución, no la esperada. Toda solución al término se debe homogeneizar para que el soluto se distribuya en todo el solvente.4

El caso de las diluciones se prepara agregando solvente a una solución cuya concentración es conocida las medidas de concentración siempre tienen que ser en molaridad, en cambio volumen depende de cada caso, los cálculos que se realizan antes deben estar correctos, sino, se alteraría el producto que en este caso sería el volumen y/o la concentración. Como en el caso anterior de disoluciones, se debe poner la cantidad correcta y justa de soluto y solvente en el matraz aforado y llenar hasta la línea de aforo con mucho cuidado y siempre homogeneizar la solución.3

Conclusión

Se cumplió con los objetivos esperados ya que se logro identificar solutos y solventes en diferentes soluciones y también la forma correcta para preparar una, teniendo en cuenta la cantidad específica de cada compuesto o sustancia al momento de realizar la mezcla y que el manejo de material debe ser estricto para que esta no sea adulterada por ni un agente externo. Se logro diferenciar entre si el método de disolución y dilución, comprendiendo que por dilución se debe respetar la fórmula establecida para aplicar las concentraciones correctas y especificas. Se pude crear soluciones con fines clínicos .Y por último, se determino que siempre en una solución la cantidad de solvente es mayor a la cantidad de soluto.

Bibliografía:

1.-raymond chang,(2002).

2.-Francisco Julián Trujillo Santacoloma. Tipos de soluciones. En Soluciones acuosas (pag.23-24). Medellín, Colombia.

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