Preparación De Soluciones

INFORME N° 1

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

RESUMEN

Preparar soluciones a diferentes concentraciones, sabiendo diferenciar el soluto del solvente y aplicar el concepto de equivalente químico identificando términos relacionados con la preparación y obtención de dichas soluciones. Reconocer lo que es una alícuota, como se establece un equivalente gramo y los factores de dilución.

Cuando hablamos de solución, decimos que es una sustancia homogénea, es decir que se dispersa de manera uniforme a través de otra, estas pueden ser: sólidas, líquidas o gaseosas. Una solución está compuesta por soluto y solvente. El soluto es una sustancia que se encuentra en menos cantidad y se disuelve en la mezcla, y el solvente se encuentra en mayor cantidad, es la sustancia donde se disuelve el soluto. Existen soluciones:

Saturadas: máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente.

Insaturadas: aquella que contiene menos cantidad de soluto, se puede ver en el solvente.

Sobresaturada: aquella que contiene más soluto del que puede haber en una solución.

La concentración de una solución es la cantidad de soluto que hay en esta, se puede expresar en: molaridad, normalidad, fracción molar, molalidad, formalidad, %p/p, %p/v; y la solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente; se puede ver afectada por algunos factores como: temperatura, presión (en gases), superficie de contacto, etc.

Para la preparación de una solución se debe tener en cuenta:

Pesar la cantidad correspondiente de la solución.

Disolver la solución en un beacker. Cuando esta es un sólido se lleva a un balón a forado con una cantidad mínima de agua.

Medir el volumen con una pipeta transfiriéndolo al balón a forado y completándolo con agua destilada.

Cerrar el matraz con el tapón e invertir varias veces para hacer uniforme la concentración.

Se prepararon las siguientes soluciones:

O.6 ml de HCl a 0.1 M, a partir del 37%p de HCl con una densidad de 1,19 g/mol; agregamos agua hasta completar 100 ml y obtener un concentración de 0.096 M.

100 ml de una solución de 1,2 g de NaOH, obteniendo una concentración de 0.3 M.

100 ml de C2H2O4 a 0.175 N, obteniendo una concentración molar de 0,175.

Se prepararon tres soluciones a diferentes concentraciones.

Se diferenció el soluto del solvente.

Se identificaron términos relacionados con la preparación de soluciones.

Se reconoció lo que es una alícuota.

INTRODUCCIÓN

Comenzamos analizando la naturaleza de las sustancias disueltas en agua, ya sea que exista en agua o en una mezcla de ambas. Esto es necesario para reconocer la naturaleza de los reactivos en una disolución acuosa. Veremos que la cantidad de compuestos en un determinado volumen de disolución se conoce como concentración, la cual se puede expresar en varias formas, la más común es en moles/litro de disolución.

Utilizaremos lo aprendido para calcular las cantidades o concentraciones de una sustancia en disolución.

Objetivos

Saber reconocer y diferenciar un soluto de un solvente con el fin de preparar soluciones con diferentes concentraciones. Reconocer las formas existentes para expresar concentraciones.

Saber lo que es una alícuota, como se establece un equivalente gramo, y los factores de dilución.

Síntesis del marco teórico

Una solución

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