Preparacion De Soluciones

. DETERMINACION EXPERIMENTAL

3.1. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1.1. Materiales

Pipetas

Fiolas

Erlenmeyer

Balanza analitica

Buretas

Espatula

Soporte univesal

Agitador Magnetico

3.1.2. Reactivos

Hidroxido de sodio (NaOH)

Acido Sulfurico (H2SO4)

Biftalato de potasio (HOOCC6H4COOK)

Carbonato de sodio (Na2CO3)

Fenoftaleina (indicador)

Heliantina (indicador)

Agua bidestilada

3.2. CALCULOS

3.2.1. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO 0.1 N

El NaOH es un sólido, una solucion estandar de esta base no puede ser preparada por pesado directo , ya que esta sustancia es higroscopica y absorbe el CO2 de el ambiente por lo que siempre esta impurificada de Na2CO3 de agua.

Una solucion de NaOH que se va usar en valoraciones de acido base no debe tener carbonatos porque varia sus propiedades.

Calculos Previos

SUSTANCIA

PM(g/mol-g)

PUREZA (%)

NaOH

40

98

El NaOH tiene 99% de pureza, realizamos el calculo correspondiente de la siguiente manera:

1 Peq-g--------------------------1000 ml---------------------------- 1N

PROCEDIMIENTO REALIZADO

a.- Pesar en la balanza 4.08 g de NaOH impuro.

b.- Transferir el NaOH pesado a una fiola aforada de 500ml y echar agua bidestilada hasta el enrase.

c.- Tapar la fiola y homogenizar (agitar) la solucion por inversion de la fiola.

3.2.2. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO SULFURICO (H2SO4 ) 0.1N

El H2SO4 es un acido diprotico fuerte que a condiciones ambientales es liquido, en consecuencia para preparar una solucion valorada hay que partir del acido concentrado "tipo reactivo", a la que se denomina "solucion original", o sea la que viene de fabrica que tiene las especificaciones tales como % de pureza, densidad y las impurezas.

Calculos preliminares:

SUSTANCIA

PM(g/mol-g)

PUREZA (%)

DENSIDAD (g/ml)

H2SO4

98.8

90

1.84

1.-

2.-

3.- Pero como el acido sulfúrico con que contamos es comercial y no es puro:

Tenemos una pureza de 90 %

100 ml impuro H2SO4 _____ 90 ml puro

X _____ 2.66 ml de H2SO4

X = 2.95 ml (impuro)

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