Preparación De Soluciones

Preparación de soluciones

Objetivos

_ Indicar por qué es importante para los biólogos saber preparar soluciones

_ Dar una definición de los siguientes términos: solución molar, solución normal y solución molal.

_ Señalar por lo menos tres formas de preparar soluciones e indicar cuál de estos métodos es el preferido por los biólogos.

_ Indicar como se preparan soluciones de peso: peso, de volumen: volumen y de peso: volumen.

_ Expresar concentraciones en términos de porcentaje.

_ Convertir soluciones de mayor a otras de menor concentraciones (diluciones)

_ Encontrar el factor de dilución necesario para convertir soluciones de mayor concentración a otras de menor concentración.

_ Preparar diluciones en serie.

Introducción

Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas. Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución

son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad. Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta. Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v. Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.

Materiales

Agua destilada, almidón soluble, pipetas, gradilla, tubos de ensayo, Dicromato de Potasio, probetas y solución de lugol.

Procedimiento

- Diluciones de volumen a volumen: de la solución madre que se encontraba en la mesa 1:5, preparamos 10 ml de las siguientes soluciones de Dicromato de Potasio: 1:20 y 1:30, luego preparamos 10 ml de los tubos 4 y 5.

1. Luego de hacer los cálculos, encontramos que para la primera dilución (1:10) hubo que tomar 5 ml de la solución madre y la disolvimos en agua hasta alcanzar un volumen total de 10 ml.

2. Hicimos los cálculos para cada uno de los casos que siguen y los presentamos a final de laboratorio.

Tubo Dilución Volumen

1. 1:10 10 ml

2. 1:30 10 ml

3. 1:60 20 ml

4. 1:100 10 ml

5. 1:120 10 ml

- Diluciones de peso a peso: de una solución madre de yodo 1:2, preparamos 10 ml de las soluciones 1 y 2 y 20 ml de la sol. 1:40. Al igual que en la sección anterior, usamos esta última dilución para preparar 10 ml de los tubos 1:60 y 1:80.

- Diluciones en serie: preparamos las siguientes diluciones en serie a partir de una solución madre saturada de almidón y luego agregamos a cada tubo una gota de lugol.

Tubo Dilución

1. 1:5

2. 1:10

3. 1:20

4. 1:40

5. 1:80

6. 1:160

7. 1:320

8. 1:640

Resultados y Discusión

Para un biólogo es fundamental aprender a preparar soluciones ya que está siendo una de las experiencias adquiridas le dará la capacidad para preparar, comunicar y defender (sustentar) el resultado de su trabajo (investigación). Además, porque sin los conocimientos que se tienen acerca de las soluciones, no se podría hacer más cosas con la materia prima, o con otros materiales.

Por consiguiente, tres formas de preparar soluciones son:

Soluciones de:

_ El porcentaje peso en peso (p/p o m/m) indica la masa de soluto por masa de solución. Así, una solución 15% m/m tendrá 15 gramos (o kilos, etc.) de soluto en cada 100 gramos (o kilos, etc) de solución. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.

_ El porcentaje peso en volumen (p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen; así una solución 15% m/v tendrá 15 gramos de soluto en cada 100 ml de solución.

_ El porcentaje volumen en volumen (v/v) da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución; así en una solución 15% v/v se tendrán 15 ml de soluto en cada 100 ml de solución.

Expresión de las concentraciones en términos de porcentajes:

A) 1/5 * Vm = 10 ml * 1/10

Vm = 10 ml * 1/10 * 5

Vm= 5 ml

B) 1/5 * Vm = 10 ml * 1/30

Vm = 10 ml * 1/30 *5

Vm = 1,7 ml

C) 1/5 * Vm = 20 ml * 1/60

Vm = 20 ml * 1/60 *5

Vm = 1,7 ml

D) 1/5 * Vm = 10 ml * 1/100

Vm = 10 ml * 1/100 *5

Vm = 0,5 ml

E) 1/5 * Vm = 10 ml * 1/120

Vm = 10 ml * 1/120 *5

Vm = 0,4 ml

Análisis y Discusión

1. ¿Qué importancia tiene para usted hacer varias soluciones y no una sola?

R/. La importancia radica en que si se desea estar seguro en un resultado, lo más conveniente es preparar varias soluciones independientemente de lo que se valla a realizar, comprobando la veracidad de los resultados con dos tres soluciones que me lleven a concluir que obtuve lo esperado en ambas soluciones o que hubo error en dicha experiencia para aplicar a soluciones.

2. ¿Qué importancia tiene el estudio de las soluciones en el campo de la biología?

http://bioquimicacetis110.blogspot.com/2009/02/21-importancia-biologica-de-las.html

R/. Componente celular: El cuerpo de un ser vivo tiene agua en su estructura. Cada célula puede tener de un 30% de agua (célula ósea) a un 95% de agua (tomate).

Solvente universal: el agua disuelve más del 50% de las sustancias conocidas presentes en cualquier medio como el suelo o el cuerpo. Esto permite, por ejemplo, que lo vegetales puedan integrar a su sistema minerales disueltos

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