Preparación De Soluciones

PRACTICA N. 2

1. TITULO: Preparación de soluciones valoradas y titulación.

2. INTRODUCCION

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química, debido a su exhaustivo uso en todo tipo de industria como materia prima o como un medio de control.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, y en todas ellas es importante tener en cuenta la pureza de los reactivos la cual interviene directamente en la preparación de las soluciones.

3. OBJETIVOS.

3.1. Conocer y aplicar los fundamentos teóricos y prácticos para la preparación de soluciones valoradas, mediante el uso en el cálculo de unidades de concentración física y/o química.

3.2. Valorar las soluciones preparadas utilizando soluciones de normalidad conocida.

4. TEORÍA.

4.1. Solución.

4.2. Concentración.

4.3. Formas de expresar concentración.

4.4. Titulación de ácidos y bases.

5. Parte experimental

5.1. Materiales y equipos

5.1.1. Balón aforado. (Rango:……, Ap±…..)

5.1.2. Piseta.

5.1.3. Balanza. (Rango:……, Ap±…..)

5.1.4. Embudo.

5.1.5. Pipeta.

5.1.6. Bureta. (Rango:……, Ap±…..)

5.1.7. Soporte universal.

5.1.8. Pinza para bureta.

5.1.9. Vaso de precipitación.(Rango:……, Ap±…..)

5.1.10. Agitador.

5.1.11. Erlenmeyer.

5.1.12. Vidrio de reloj

5.1.13. Balanza

5.2. Sustancias y reactivos.

5.2.1. Ácido clorhídrico concentrado

5.2.2. Hidróxido de Sodio sólido.

5.2.3. Fenolftaleína.

5.2.4. Rojo de metilo

5.2.5. Agua destilada.

5.2.6. Ácido de normalidad conocida.

5.2.7. Hidróxido de Normalidad conocida.

5.3. Procedimiento

5.3.1. Preparar 200mL de una solución de hidróxido de sodio 0.5 N. A partir de hidróxido de sodio sólido.

• Calcular la cantidad de soluto estequiométricamente necesario.

• Colocar agua destilada hasta la mitad del balón.

• En el vidrio reloj pesar la cantidad de soluto y añadir este al balón. Añadir agua hasta cerca de la línea de aforo. Agitar. Con la piseta, añadir gota a gota, hasta que la base del menisco coincida con la línea de aforo.

• Verter la solución aforada en un frasco para reactivos y colocar la etiqueta respectiva. Guardar para el próximo experimento.

5.3.2. Dilución de Soluciones

• A partir de la solución de NaOH 0,5N preparada anteriormente realizar los cálculos respectivos para preparar una 100 ml de una solución 0,25N

5.3.3. Procedimiento A. Comprobar la normalidad de un Acido.

• Preparar 100 ml de una solución valorada de hidróxido de sodio (La preparada en 5.3.1.)

• Colocar la solución preparada en un la bureta.

• Adicionar 10 ml de la solución de ácido clorhídrico con normalidad desconocida y añadir 3 gotas de fenolftaleína.

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