PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCl

En un Erlenmeyer de 125 mL, de masa igual a 79.38 ± 0.10 g, se adicionaron 1.00 ± 0.10 g. Posteriormente se midió en una probeta 99.00 ± 1.00 mL y se trasvaso al Erlenmeyer, donde con la ayuda de una varilla se agito hasta disolver la sal. Por último se pesó el Erlenmeyer con la solución donde se obtuvo que su masa era 177.96 ± 0.10 g.

De lo anterior se obtiene la masa de la solución

m_solucion=m_final- m_inicial

=177.96 (g)-79.38 (g)

= 97.58 ±0.10 g

Como la precisión con la que se requiere medir la cantidad de agua es solo ± 0.10 mL, se puede asumir que la densidad del agua es 1.00 g/mL, por la tanto al medir los 99.00 Ml se están midiendo 99.00 g de agua. De acuerdo con lo anterior la solución final se representó por la siguiente operación:

〖Peso〗_Solucion=1.00 g+1.00 g=10 ×〖10〗^1 ±0.10 g

Se pudo observar que en la práctica el peso de la solución fue de 97.58 ±0.10 g por lo tanto el porcentaje de NaCl de la solución no fue de 1.00% como debió haber sido si no de:

%NaCl en la solucion=(1.00/97.58 g)×100= 1.02 %

Preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3

En primer lugar se calculó los gramos necesarios para preparar la solución así:

50.00 mL ×((0.20 moles de NaHCO_3 )/(1000.00 mL))× (84.00 g de NaHCO_3)/(1 mol de NaHCO_3 )=0.84 g de NaHCO_3

En un vaso se adicionan los 0.84 ± 0.1 g de NaHCO_3 y agua, posteriormente se agita con una varilla para facilitar la disolución. La solución se trasvasa a un matraz volumétrico de 50.00 mL utilizando un embudo pequeño para facilitar el traspaso. El vaso es enjuagado dos veces con agua y los enjuagues se pasan al matraz volumétrico, se llena hasta el volumen requerido, se tapa y se agita.

Para comprobar teóricamente que la solución realizada estaba a 0.20 M, se realiza el siguiente cálculo:

0.84 g de NaHCO_3 ×(1 mol de NaHCO_3)/(84.00 g de NaHCO_3 )×1/(0.050 L) =0.20 M

Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4

Se realizó el cálculo de cuántos gramos de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) se necesitaban para la solución:

25.00 mL ×(0.100 mol de CuSO_4)/(1000.00 mL)× (1 mol de CuSO_4 (5H_2 O))/(1 mol de CuSO_4 )×(249.5 g de CuSO_4 (5H_2 O))/(1 mol de CuSO_4 (5H_2 O) )=0.62 g de CuSO_4 (5H_2 O)

Se adicionaron los 0.62 g de CuSO4.5H2O en un matraz volumétrico de 25.00 mL, luego se adicionó agua hasta completar el aforo y se rotuló.

Los cálculos teóricos para la solución preparada son:

0.62 g de CuSO_4 (5H_2 O)×(1 mol de CuSO_4 (5H_2 O))/(249.5 g de CuSO_4 (5H_2 O) )×(1 mol de CuSO_4)/(1 mol de CuSO_4 (5H_2 O) ) ×1/(0.025 L) =0.099 M

Preparación de 25 mL de una solución 0.020 M de CuSO4

Para determinar cuantos mililitros de la solución de 0.100 M de CuSO4 se necesitaban para preparar la solución se realizó el siguiente cálculo:

25.00 mL ×(0.02 mol de CuSO_4)/(1000 mL)×(1000 mL)/(0.100 mol) =5.00 mL

Se adicionaron los 5.00 mL de CuSO4 a un matraz volumétrico

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