PRÁCTICA #4: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA[pic 1]

UNIVERSIDAD DEL ZULIA

FACULTAD DE INGENIERÍA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CÁTEDRA: QUÍMICA II

PRÁCTICA #4:

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

 (Informe de Laboratorio)

Realizado por:

Pineda Lima, Angie Paola

C.I: 25.610.169

Quiroz Palacio, Marbely Lorena

C.I: 25.296.153

Maracaibo, Octubre de 2014

OBJETIVOS

• Preparar soluciones acuosas a partir de la medición directa de reactivos sólidos y líquidos.
• Preparar soluciones acuosas por dilución.

INTRODUCCIÓN

        La experiencia realizada en el laboratorio, nos orientó de manera práctica a cómo preparar soluciones acuosas; Si bien es cierto, una solución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes. La mayoría de soluciones que se utilizan, contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en mayor proporción y, se llama soluto a la sustancia minoritaria de la solución.

Las propiedades físicas y químicas de las soluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra en una solución, o para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla, basta con saber expresar la concentración de las soluciones.

En química, la concentración es la relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, ya que a menor cantidad de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor cantidad más concentrada. La concentración puede expresarse de muchas formas, siendo las más usuales: Molaridad (M), porcentaje (%) en masa-masa, en masa-volumen y en volumen-volumen

RESUMEN

En este laboratorio denominado “preparación de soluciones acuosas” se llevaron a cabo tres experimentos los cuales nos pretendían dar a conocer mecanismos, para lograr saber a ciencia cierta la cantidad de soluto y/o solvente presente en una disolución así como también su concentración.

Se prepararon soluciones acuosas con diferentes reactivos como lo fueron el  y el  sólido.[pic 2][pic 3]

Aplicando las fórmulas de Molaridad y %P/P se lograron conseguir las cantidades necesarias de soluto y solvente para las diferentes soluciones preparadas en el laboratorio. De igual modo, se utilizo una fórmula para calcular el factor de dilución, y así poder hallar una sustancia de menor concentración, partiendo de otra que se encontraba con una mayor concentración.

CÁLCULOS PREVIOS

• Actividad #1

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• Actividad #2

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• Actividad #3

Vo= ¿?                                50ml

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            0,50M                                                0,20M

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PARTE EXPERIMENTAL

        Para las actividades realizadas, se utilizaron los siguientes reactivos:

• Sulfato cúprico penta-hidratado () 0,5M[pic 31]
• Ácido clorhídrico () 0,10M[pic 32]

Actividad Nº1: Preparación de solución por medición de un reactivo sólido.

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